Cтраница 2
Реакция открытия иона серебра действием K2 [ HgJ4 ] далее была нами применена при капельном методе; реакция производилась как на часовом стекле, так и па фильтровальной бумаге с каплями реагирующих растворов. При нанесении на часовое стекло одной капли 0 1 М раствора AglN03 и 1 кайли 0 13 М раствора K2 [ HgJ4 ] образуется яркожелтое пятно сложного иодида серебра и ртути; от порядка нанесения капель вид образующегося пятна не зависит. [16]
Реакция открытия иона сурьмы с помощью К4 [ Ре ( СМ) б ] Sb производится микрокристаллоскопически в фильтрованном ультрафиолетовом свете. На чувствительность этой реакции значительное влияние оказывает порядок выполнения. [17]
Реакции открытия соответствующих анионов описаны в главах, посвященных анионам ( см. гл. [18]
Реакция открытия борной кислоты основана на том, что со спиртами она образует легко летучие эфиры, окрашивающие пламя в характерный зеленый цвет. [19]
Реакцию открытия на бумаге проводят следующим образом. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю раствора анилина в спирте ( 1 объем анилина и 1 объем спирта), а затем каплю испытуемого раствора, предварительно окисленного концентрированной азотной кислотой. В случае присутствия ванадия появляется ( в зависимости от количества ванадия в испытуемом растворе) сине-зеленое или зеленое пятно или кольцо. Нагревание значительно усиливает чувствительность реакции. [20]
Универсальной реакцией открытия азота в органическом веществе является метод сплавления вещества с кусочком металлического натрия. [21]
Почему реакция открытия фосфат-ионов с помощью молибденовой жидкости неприменима в присутствии арсенит - и арсенат-ионов. [22]
Описываемые ниже реакции открытия некоторых элементов по свечению кристаллофосфоров выполняются микрохимическими методами. [23]
Перед проведением реакции открытия СО3 - иона окислите машающие определению анионы сернистой и тиосерной кислот. Для этого к 3 - 5 каплям испытуемого раствора при рН 7 прилейте 5 - 6 капель 3 % - ной перекиси водорода. [24]
Перед выполнением реакции открытия индий из раствора выделяют электролизом вместе с висмутом, медью, свинцом, сурьмой и таллием. Осадок растворяют в соляной кислоте и осаждают висмут, медь, свинец и сурьму сероводородом. Затем, удалив из раствора кипячением избыток сероводорода, осаждают индий аммиаком, осадок промывают, растворяют в минимальном количестве соляной кислоты, прибавляют к раствору ацетат натрия или аммония и несколько капель 0 3 % - ного спиртового раствора морина. В присутствии индия раствор люминесцирует. Для проверки правильности вывода о наличии индия в раствор добавляют фторид натрия: при этом люминесценция должна сохраниться. [25]
Перед проведением реакции открытия СОз - иона окислите машающие определению анионы сернистой и тиосерной кислот. Для этого к 3 - 5 каплям испытуемого раствора при рН 7 прилейте 5 - 6 капель 3 % - ной перекиси водорода. [26]
В качестве реакции открытия ионов ртути обычно пользуются их восстановлением до металла ( см. стр. [27]
Представляет теоретический интерес реакция открытия осмиевой кислоты. Последняя может играть двоякую роль - служить окислителем и являться катализатором в окислительных реакциях. Так, хлорноватокислые соли щелочных металлов, имеющие при рН - 5 - 7 незначительный окислительно-восстановительный потенциал, активируются следами OsO4 и функционируют в качестве сильных окислителей. Некоторые авторы объясняют это явление образованием комплексного соединения четырехокиси осмия с хлорноватокислой солью. [28]
Наибольший интерес представляют реакции открытия незначительных количеств CC13NO2 в воздухе. [29]
В качественном анализе различают реакции открытия, обнаружения, или распознавания, ионов и реакции отделения, или разделения, ионов. [30]