Реакция - протолиз
Cтраница 2
Согласно теории Бренстеда, реакция нейтрализации должна быть названа реакцией протолиза. Особенно большое значение реакция протолиза имеет в неводных растворах. [16]
 |
Влияние природы алкильных групп и растворителей при прото - и галоиддеметаллированни ртутно - и олозоорганических соединений. [17] |
Гилен и Насельский103 сравнили влияние разных алкильных групп в реакциях протолиза и галоидирования ртутноорганиче-ских и оловоорганических соединений ( табл. 31), а также в различных реакциях ртутноорганических соединений, обсуждаемых в других разделах этой книги. [18]
Кислотные или основные свойства у протолита появляются только в реакциях протолиза, при взаимодействии его с другим протолитом. [19]
Протолиты проявляют свои кислотные или основные функции только в реакциях протолиза - реакциях взаимодействия с другим протолитом, являющимся растворителем. Например, безводный жидкий НС1 - ковалентное соединение, не обладающее кислотными свойствами. [20]
Высокая реакционная способность связей свинец-кислород находит практическое использование в реакциях протолиза и присоединения. [21]
Абсорбционные фотометрические методы служат для исследования равновесий в растворах, реакций протолиза, определения состава и констант устойчивости комплексных соединений. [22]
Определите молярность растворов при заданных значениях рН ( см. задачу 7.42), если в реакции протолиза не участвует 95 % частиц вещества. [23]
Такой механизм подтверждается тем, что при добавлении в раствор избытка HgCb и СГ константа скорости реакции протолиза становится зависимой от концентрации НСЮф Это обусловлено конкуренцией между HgCb и прогоном за захват метилеидигидропириднна. Описанная реакция относится к типу S l ( N), поскольку в отсутствие хлорид-ионов она не идет. [24]
По указанным соображениям в современной теории кислот и оснований нет необходимости применять термин гидролиз, который обозначает только частный случай реакции протолиза. Это тем более обосновано, что при вычислении значений рН растворов слабой молекулярной кислоты ( например, СН3СООН) и слабой катионной кислоты ( например, NH - гидролиз NH C1) используют одни и те же математические зависимости ( гл. Это касается также случаев вычисления рН раствора слабого молекулярного основания ( например, NH3), с одной стороны, и слабого анионного основания ( например, СН3СОО - - гидролиз ацетата натрия) - с другой. [25]
Вещества, способные отдавать либо присоединять протоны, получили название протолитов, а реакции с их участием стали называть протолитическими или реакциями протолиза. [26]
Однако водород, легко обнаруживаемый с помощью ЯМР, является обычной составной частью лигандов, так что, помимо его очевидного использования для реакций протолиза, возможно также производить изучение быстрых окислительно-восстановительных реакций, если в соответствующих комплексах имеются достаточные химические сдвиги водорода. Для получения достаточного сигнала при исследовании реакций в растворе с помощью ЯМР необходимо работать с концентрированными растворами, часто с концентрацией, превосходящей 1-моляльную, что, естественно, приводит к трудностям при интерпретации. ПМР является более чувствительным методом, и для него обычно применяются концентрации меньше децимолярных. Экспериментальные трудности ограничивают возможности использования ПМР для исследования только парамагнитных комплексов в растворе. При исследовании окислительно-восстановительных реакций один комплекс должен быть парамагнитным, а другой - диамагнитным. Обычно измерения ЯМР и ПМР производятся с системами, находящимися в химическом равновесии. Далее, часто удается непосредственно идентифицировать атомы, участвующие в химическом процессе. [27]
Так, протолиз НС1 протекает в разбавленном растворе полностью, а ион С1 - практически не проявляет основных свойств и с водой в реакцию протолиза не вступает. [28]
Первые не обладают кислотно-основными свойствами ( углеводороды, бензол, CS2, ССЦ и др.), а вторые ( Н2О, С2Н5ОН, СНзСООН, HF, NH3, H2SO4 и др.) - участники реакций протолиза. [29]
Скорость протодемеркурирования ртутных производных ферроцена и циклопентадиенилмарганецтрикарбонила. В реакции протолиза ртутных производных ферроценил, как и в других реакциях, проявляет электроно-донорные свойства, в то время как циклопентадиенилмарганецтрикарбо-нильный радикал обладает слабыми электроноакцепторными свойствами по сравнению с фенильной группой. [30]
Страницы: 1 2 3