Cтраница 1
Реакция двойного разложения будет, когда из данного числа частиц происходит такое же число частиц через взаимный обмен. [1]
Реакция двойного разложения: когда объемы до и после реакции остаются теми же. [2]
В реакции двойного разложения образуются два продукта. Когда взаимная растворимость твердых фаз незначительна или они вообще не растворяются друг в друге, в системе могут сосуществовать четыре твердые фазы. Это создает значительные осложнения для переноса вещества через две фазы продукта и приводит к формированию слоистой структуры. Так, в системе AB - - CD - - AD - - CB могут возникать слои AB AD CB CD, соответствующие движению анионов В через слои AD и СВ и их вступлению в реакцию на поверхности раздела С В CD, а также движению анионов D через слои С В и AD и их вступлению в реакцию на поверхности раздела АВ AD. Протеканию реакции способствует также движение катионов. [3]
Хотя между реакциями двойного разложения и окисления-восстановления нет принципиального различия, возможно, что практически удобно пользоваться определениями Штиглица, Нельсона и Фалька. [4]
И действительно, реакция двойного разложения, ограниченная пределом, экспериментально изученная Бертло и Пеан де Жилем, получила правильную математическую интерпретацию у Я. [5]
Бутлеров подчеркивает важность реакций двойного разложения, в частности, потому, что на них основывается большая часть заключений об аналогии веществ; замещения же и аналогии приводят к понятию о типах. Группы, вошедшие в двойное разложение, могут служить типами происходящего вещества и наоборот. [6]
Это же относится и к реакциям двойного разложения. Нетрудно видеть, что введенное здесь Бутлеровым предположение о сохранении химического строения радикалов при химических реакциях представляет собой уточнение ранее выработанного понятия о радикале как о составной части ряда соединений, способной во время реакций переходить без изменения из одного соединения в другое. [7]
При аммиачном способе производства соды используется реакция двойного разложения между аммиаком и слаборастворимым двууглекислым аммонием. Первая операция состоит в поглощении водным раствором поваренной соли ( 300 г / л) аммиака, которое происходит в абсорбере Сольвея. Поглощается в данном случае аммиак, регенерированный из кристаллического осадка двууглекислого натрия в ходе последней операции по производству соды. Вместе с аммиаком выделяются углекислый газ и вода. Далее, углекислый газ, полученный в результате обжига известняка ( СаС03 CaO f С02 - 42 600 кал), подается в абсорбер. Реакция аммиака и углекислого газа ( NH3 - j - C02 1 Н4НСОз) дает двууглекислый аммоний, а реакция двойного разложения последнего с поварешки солью ( NaCl NH4HC03 NH4C1 NaHC03) - двууглекислый натрий. Эта реакция идет в две стадии. При этом хлористый аммоний ( NH4C1) остается в составе раствора. В настоящее время эта операция осуществляется в нескольких колоннах. В колонну, где идет процесс нейтрализации, подается 40 % газа, полученного в извест-ковообжигательной печи, а в осадительную колонну - 65 - 70 % смеси газов, полученных в известковообжига-тельной и содовой печах. [8]
Азотная кислота, как кислотный гидрат, вступает в реакции двойного разложения с основаниями, их гидратами ( щелочами) и с солями. Состав обыкновенных солей азотной кислоты выражается общею формулою M ( NO3) n, где М означает металл, заменяющий водород в одной или нескольких ( п) частицах азотной кислоты. Мы увидим далее, что атомы М металлов бывают эквивалентны или одному ( К, Na, Ag) атому водорода, или двум ( Са, Mg, Ba), или трем ( Al, In), или вообще п атомам водорода. Соли азотной кислоты характеризуются тем, что они растворимы в воде По общему свойству всяких солей вступать в двойные разложения и вследствие летучести азотной кислоты, соли ее при нагревании с серною выделяют азотную кислоту. Все они, подобно самой азотной кислоте, при нагревании способны выделять кислород, следовательно, действовать, как окисляющие вещества, а потому, напр. [9]
По поводу реакций такою типа он замечает, что в сущности эти реакции двойного разложения. [10]
Должно заметить, наконец, что объясненный на наших многочисленных примерах факт неизменности объемов при реакциях двойного разложения как бы пролагает дорогу, по которой неопределенные соединения всего скорее могут сблизиться с определенными. В самом деле, при изоморфном замещении, так же как и при определенных реакциях замещения эквивалентного, не замечается изменения объема; равным образом и растворы, и сплавы показывают то же явление и заодно с изоморфными смесями подходят к соединениям определенным. [11]
Во многих случаях получение хлорангидридов карбоновых кис-яотудается лучше и удобнее нес неорганическими хлорангидридами, а путем реакции двойного разложения соответствующих карбоновых кислот с органическими галогенопроизводными. Для этого прежде всего пригодны хлористый фталил и бензотрихлорид. [12]
Галогенопроизводные углеводородов образуют молекулы с более или менее выраженной полярностью связи углерода с галогеном, поэтому они дают огромное количество реакций двойного разложения или обмена с многочисленными реагентами, в том числе и содержащими металл. Эта особенность галогенопроизводных позволяет переходить от них к другим классам органических соединений, что делает их чрезвычайно ценными промежуточными продуктами при самых разнообразных органических синтезах. [13]
Жерар допускает также, на этом основании, существование и металлических групп атомов ( например, группы NH4), которые также сохраняются в результате реакции двойного разложения. В развитии этих взглядов Жерара о сохранении групп атомов в результате химического взаимодействия сыграл большую роль Лоран. [14]
Есть и еще одно соображение, говорящее против правила гидролиза Абегга, которое заключается в следующем: если полярный характер связи определяет направление ее разрыва в реакциях двойного разложения, протекающих по механизму обобщения-освобождения электронных пар, то применявшийся при этом реагент не должен был оказывать влияния на ориентацию. Точно так же в случае арилсульфокислот щелочной гидролиз дает фенолы, в то время как в кислых растворах образуются углеводороды. [15]