Cтраница 1
Реакции растворения цинка и окиси циика экзотермичны и протекают весьма энергично, но общая продолжительность процесса достигает 10 ч и более, так как к концу он замедляется. [1]
Реакции растворения цинка и окиси цинка экзотермичны и протекают весьма энергично, но общая продолжительность процесса достигает 10 час. [2]
Реакции растворения цинка и окиси цинка экзотермичны. [3]
Реакции растворения цинка и окиси цинка экзотермичны и протекают весьма энергично, но общая продолжительность процесса достигает 10 часов и более, так как к концу он замедляется. [4]
Написать равенства реакций растворения цинка в соляной, серной ( концентрированной и разбавленной) и азотной ( концентрированной и разбавленной) кислотах и в щелочи. [5]
Няписать уравнения реакций растворения цинка в кяслотау а) б) серной ( концентрированной и разбавленной), в) азтоной ( концентрированной и разбавленной), г) в щелочи. [6]
Написать уравнения реакций растворения цинка в соляной, серной ( концентрированной и разбавленной) и азотной ( концентрированной и разбавленной) кислотах и в щелочи. [7]
Написать уравнения реакций растворения цинка в кислотах: а) соляной; б) серной ( концентрированной и разбавленной); в) азотной ( концентрированной и разбавленной); г) в щелочи. [8]
Допустим, протекает реакция растворения цинка в серной кислоте при постоянном давлении и температуре 25 С. В результате реакции образуются сернокислый цинк в растворе и водород в газообразном состоянии; кроме того, выделяется теплота и совершается работа. [9]
Вычисленная величина очень близка к коэффициенту в приведенном выше уравнении реакции растворения цинка в цианистых растворах. Образуется в основном низший цианистый комплекс цинка, что согласуется с приведенными выше опытами ( см. стр. [10]
В промышленности хлористый цинк получают в виде концентрированных растворов. Реакции растворения цинка и окиси цинка в соляной кислоте изотермичны и протекают энергично. [11]
Объяснить, как влияет добавление воды и раствора ацетата натрия на ход реакции растворения цинка. [12]
В середине прошлого века большое распространение имели первичные элементы Грене, в которых отрицательный цинковый электрод контактирует с кислым раствором сильного окислителя - смеси серной и хромовой кислот. В этих элементах цинк относительно устойчив - скорость его взаимодействия с раствором мала. Вместе с тем при анодной поляризации реакция растворения цинка протекает нормально, без существенного торможения. [13]
Изучение свойств растворов электролитов показывает, что при наличии смеси электролитов равновесия между ионами и недиссоциированными молекулами устанавливаются независимо друг от друга, причем константы равновесия сохраняют свои численные значения. Предположение, что после смешения растворов не будет происходить никаких реакций между ионами, равносильно признанию уксусной кислоты сильным электролитом, что противоречит опыту. Не трудно экспериментально показать, что прибавление к соляной кислоте уксуснокислого натрия ( или любой другой растворимой соли слабой кислоты) сильно уменьшает концентрацию ионов водорода. Поставим следующий опыт, исходя из очевидного допущения, что реакции в растворах сильных электролитов есть реакции ионов и, в частности, реакция растворения цинка в соляной кислоте должна описываться уравнением Zn 2Н - - Zn2 H2 - Таким образом, в соответствии с основным законом химической кинетики, интенсивность выделения водорода при этой реакции может служить относительным индикатором концентрации водородных ионов. [14]