Cтраница 2
Стехиометрический коэффициент хинонов был определен обычным кинетическим методом, не считая тех случаев, когда хинон вступает с мономером в реакцию регенерации ( передачи) цепи. [16]
Поскольку А - / и2 3 / 2 3, то / кат не зависит от высоты ртутного столба, но пропорционален квадратному корню из константы скорости реакции регенерации деполяризатора. [17]
Эти реакции обратимы при регенерации растворами едкого натра средней концентрации. Реакции регенерации характеризуются плохой обратимостью и часто для полной регенерации расходуется 150 - 200 % регенерирующего агента против необходимого по стехиометрии количества. Эти смолы обладают большим СРОДСТВОМ к анионам, которое изменяется в зависимости от радиуса и валентности иона. [18]
Регенерация истощенного Н - катионита проводится разбавлен - ным раствором кислоты. Реакции регенерации описываются следую - цц ц1 уравнениями. [19]
Увеличение концентрации противоионов ( в данном случае Са2 и Mg2) в регенерационном растворе подавляет диссоциацию истощенного катионита и ослабляет процесс ионного обмена. Возникающий при этом про-тивоионный эффект тормозит реакцию регенерации, в результате чего по мере движения регенерирующего раствора в нижние слои катионита регенерация последнего протекает менее полно и некоторое количество катионов Са2 и Mg2 остается невытесненным из нижних слоев катионита. Для устранения этого недостатка можно пропускать через катионит все новые свежие порции раствора реагента. [20]
Увеличение концентрации противоионов ( в данном V случае Са2 и Mg2) в регенерационном растворе по - давляет диссоциацию истощенного катионита и ослабляет процесс ионного обмена. Возникающий при этом противоионный эффект тормозит реакцию регенерации, в результате чего по мере движения регенерирующего раствора в нижние слои катионита регенерация последнего протекает менее полно и некоторое количество катионов Са2 и Mg2 остается невытесненным из нижних слоев катионита. Для устранения этого недостатка можно пропускать через катионит все новые свежие порции раствора реагента. [21]
Казалось бы можно отдельно определить скорость регенерации водяным паром и скорость регенерации кислородом и, просуммировав их, получить скорость регенерации в паро-воздушной смеси. Кроме того, есть основания предположить, что реакцией регенерации паром можно вообще пренебречь, так как скорость ее мала по сравнению со скоростью регенерации кислородом. Однако в действительности закономерности регенерации паро-воздушными смесями оказались значительно сложнее. [22]
Из представленных решений следует, что константу скорости каталитической химической реакции можно определить на основе измерений тока. Это не единственная ( по крайней мере теоретически) возможность получения информации о кинетике реакции регенерации деполяризатора. [23]
Однако авторами опускаются процессы взаимодействия катализатора с продуктами реакции ( промежуточными и конечными), приводящие к образованию поверхностных соединений различного состава и прочности, а также процессы последующего превращения этих соединений. Следуя терминологии, применяемой в работе, первые из них можно назвать реакциями дезактивации второго типа, а вторые - реакциями регенерации активных состояний второго типа. [24]
Целесообразно до обычной сероочистки установить специальный аппарат для очистки от окиси азота. Если в нем поддерживать большую линейную скорость газа ( около 50 мм / сек ] и температуру около 20, то условия будут неблагоприятны для реакции регенерации и будет достигнута высокая степень очистки газа от окиси азота. [25]
Существуют и другие области, где могут быть выполнены полезные исследования по каталитическому крекингу. Одной из них является кинетика образования кокса, другой - природа кокса и ее отношение к снижению активности катализатора в процессе крекинга. Требует глубокого изучения также механизм реакций регенерации. Таким образом, каталитический крекинг остается по-прежнему привлекательной областью для научных исследований и крайне важным промышленным процессом. [26]