Cтраница 1
Реакции взаимодействия магния с водой мешает оксидная пленка MgO на поверхности магния. Хлорид аммония подвергается гидролизу, в результате чего образуется соляная кислота, которая растворяет MgO. [1]
Реакция взаимодействия магния с триэтил-тг-бромфенилоловом протекает сложно; этому, вероятно, способствует образующийся в реакционной смеси бромистый этилмагний. Из других продуктов реакции был выделен в заметных количествах карбонат триэтилолова. Идентичность его была доказана анализом и синтезом из гидроокиситри-этилолова и углекислоты. [2]
Продолжительность реакции взаимодействия магния с чугуном, дозировка магния и степень его усвоения в колоколах с закрытым дном регулируются количеством отверстий и их площадью сечения. [3]
Почему при реакции взаимодействия магния с разбавленной НМО3 аммиак не выделяется в виде газа. Как доказать, что он входит в состав одного из продуктов реакции. [4]
При раздельном вводе магния и ферросилиция, после окончания реакции взаимодействия магния с чугуном с поверхности металла тщательно счищают шлак, вводят предварительно взвешенный и подогретый ферросилиций и хорошо перемешивают его с металлом. [5]
Потоком нагнетаемой кислоты магний вносится в поверхностный слой неустойчивых горных пород, где реакция взаимодействия магния с соляной кислотой продолжается. После полной нейтрализации закачанной кислоты и прекращения реакции взаимодействия ее с магнием температура начинает снижаться. При наличии глины в неустойчивых горных породах эти соединения образуют магнезиальный цемент, способствующий креплению обрабатываемых пород. Сохранению высокой проницаемости обработанных горных пород способствуют пузырьки газообразного водорода, который выделяется в процессе термохимической реакции с соляной кислотой непосредственно в поверхностном слое породы. [6]
При некоторых условиях повышенная влажность в составах может привести к случаям самовоспламенения. Так, например, реакция взаимодействия магния с влагой по уравнению Mg 2Н20 Mg ( OH) 2 H2 - f - q является экзотермической и может привести к разогреванию состава с последующим самовоспламенением. [7]
В стакан с водой поместить 1 - 2 ложки порошка магния. При комнатной температуре не наблюдается никакого взаимодействия. Поставить стакан на электрическую плитку и нагревать раствор почти до кипения. Прибавление фенолфталеина ( розовая окраска раствора) указывает на щелочную реакцию раствора. При охлаждении реакция взаимодействия магния с водой прекращается. [8]
В стакан, с водой поместить 1 - 2 ложки порошка магния. При комнатной температуре не наблюдается никакого взаимодействия. Поставить стакан на электрическую плитку и нагревать раствор почти до кипения. Наблюдается выделение пузырьков водорода ( черный фон. Прибавление фенолфталеина ( цвет раствора розовый) указывает на щелочную реакцию раствора. При охлаждении реакция взаимодействия магния с водой прекращается. [9]
В рассмотренном методе составления уравнений реакций априори предполагалось, что та или иная окислительно-восстановительная реакция возможна. Однако имеется способ предсказания вероятности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции. Для этого необходимо рассчитать изменение энергии Гиббса реакции. Энергию Гиббса реакции можно рассчитать, зная энергии Гиббса реакций образования продуктов и исходных веществ, которые для стандартных условий приводятся в справочниках. Рассмотрим для примера направление реакций взаимодействия магния и палладия с водой. [10]
В рассмотренном методе составления уравнений реакций априори предполагалось, что та или иная окислительно-восстановительная реакция возможна. Однако имеется способ предсказания вероятности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции. Для этого необходимо рассчитать изменение энергии Гиббса реакции. Энергию Гиббса реакции можно рассчитать, зная энергии Гиббса реакций образования продуктов и исходных веществ, которые для стандартных условий приводятся в справочниках. Рассмотрим для примера направление реакций взаимодействия магния и палладия с водой. [11]
Металл с холодной водой не взаимодействует. Напишите уравнение реакции, объяснив влияние нагревания и присутствие хлорида аммония на реакцию взаимодействия магния с водой. [12]
В рассмотренном методе составления уравнений реакций априори предполагалось, что та или иная окислительно-восстановительная реакция возможна. Если энергия Гиббса Окислительно-восстановительной реакции ниже нуля ( AG0), то реакция может протекать в прямом направлении. Если указанная энергия выше нуля ( AG0), то прямая реакция в данных условиях невозможна, а возможна лишь обратная реакция. Энергию Гиббса реакции можно рассчитать, зная энергии Гиббса реакций образования продуктов и исходных веществ, которые для стандартных состояний приводятся в справочниках. Рассмотрим для примера направление реакций взаимодействия магния и палладия с водой. [13]