Cтраница 2
Написать уравяение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, считая, что при этом образуется окись азота. Как изменяется цвет раствора. Какой ион обусловливает эту окраску. Почему медь не взаимодействует с разбавленными серной и соляной кислотами. [16]
Написать уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, считая что при этом образуется окись азота. Как изменяется цвет раствора. Какой ион обусловливает эту окраску. Почему медь не взаимодействует с соляной кислотой и с разбавленной серной кислотой. [17]
В табл. 5 в качестве примера приведены реакции взаимодействия кислот с цинком ( один из активных металлов) и медью. Приведенные в табл. 5 уравнения реакции взаимодействия меди с концентрированной H2S04, а также с разбавленной и концентрированной HNO3 имеются в школьном учебнике. [18]
Однако уравнение ( 36) остается, как правило, в силе, причем величина энергии активации оказывается аюлезной при рассмотрении механизма окисления. На рис. 20, например, логарифм констант скорости & п для реакции взаимодействия меди с кислородом нанесен з зависимости от величины, обратной температуре. [19]
С: с повышением температуры показатель степени параболы уменьшается от 2 85 при 300 С до единицы при 500 С. Параболический ход кинетических кривых указывает на то, что при 300 и 400 С скорость окисления меди лимитируется в основном диффузией компонентов через слой продуктов коррозии - окалину, затем защитные свойства пленки резко снижаются, о чем свидетельствует линейный характер временной зависимости. При 500 С реакция взаимодействия меди со средой протекает с большой скоростью, и за 5 ч образуется такой толстый слой окалины, что он, вероятно, растрескивается под действием внутренних напряжений. [20]
Влияет ли карбамид на скорость реакции. Вводя эти вещества в реакционную систему, определите, какой из продуктов ускоряет реакцию взаимодействия меди с кислотой. [21]