Cтраница 2
Можно предположить, что с конечной скоростью идет реакция взаимодействия метана с водяным паром, а реакция водяного газа ( конверсия СО) достигает равновесия. [16]
В табл. 35 приведены значения энергии активации для реакций взаимодействия метана с галогенами, рассчитанные на основании этих схем. [17]
Чтобы избежать воспламенения газовой смеси в свободном объеме перед катализатором ( это приводит к образованию сажи), скорость газового потока в смесителе и во входном канале конвертора метана должна быть значительно больше скорости распространения пламени. В этих условиях реакция взаимодействия метана с кислородом происходит только на катализаторе. [18]
Важно установить влияние на реакцию взаимодействия метана с кислородом соотношение этих компонентов в исходном газе. [19]
Как следует из уравнения кинетики ( 18), скорость конверсии метана парами воды ( при их избытке) пропорциональна парциальному давлению СН4 и обратно пропорциональна парциальному давлению водорода. Следовательно, процесс паровой конверсии метана контролируется его второй стадией - реакцией взаимодействия метана с поверхностью катализатора. [20]
Процесс конверсии метана с паром обладает существенными преимуществами сравнительно с процессом термич. Кроме того при конверсии метана с паром получается вдвое больше В. Однако скорость реакций взаимодействия метана с паром очень незначительна и становится достаточной для промышленных целей лишь при 1 выше 1 100; а для обеспечения полной конверсии метана в отсутствии катализаторов необходимо иметь Iе ок. [21]