Реакция - электролит
Cтраница 1
Реакции электролитов в растворах сводятся к взаимодействию между ионами. Запись уравнения реакции между ионами называется ионным уравнением. Ионы, находящиеся в диссоциированном состояний до и после реакции, в таком уравнении не записывают. [1]
Классическими примерами необратимых, протекающих до конца превращений являются реакции электролитов в растворах, например реакции нейтрализации, которые протекают быстро и количественно в соответствии с константами равновесия. [2]
Реакции двойного обмена в обычном смысле слова, по нашим современным представлениям о реакциях электролитов, вовсе не существуют. [3]
 |
Электрохимический копировально прошивочный станок модели Э-402. [4] |
В этих условиях значительно возрастают силовые нагрузки, действующие на исполнительный привод, вследствие увеличения силовой реакции электролита на катод и массы подвижных частей. [5]
В исследованиях Франклина, которые затем были продолжены многими другими учеными, была обнаружена глубокая аналогия между реакциями электролитов в водной среде и в среде жидкого аммиака. [6]
Как окислительно-восстановительные реакции заключаются в перемещении электронов, так многие реакции электролитов сводятся к перемещению протонов. [7]
Как окислительно-восста-новительные реакции заключаются в перемещении электронов, так и многие реакции электролитов сводятся к перемещению протонов. [8]
Разбавление пробы рассола для анализа и расчет СО-держания NaCl в г / л выполняют, как указано при анализе сырого рассола ( см. стр. Пробу, отобранную для титрования, предварительно нейтрализуют по фенолфталеину, в зависимости от реакции электролита, раствором щелочи или кислоты. [9]
Разбавление пробы рассола для анализа и расчет содержания NaCl в г / л выполняют, как указано при анализе сырого рассола ( см. стр. Пробу, отобранную для титрования, предварительно нейтрализуют по фенолфталеину, в зависимости от реакции электролита, раствором щелочи или кислоты. [10]
Разбавление пробы рассола для анализа и расчет содержания NaCl ( в г / л) выполняют, как при анализе сырого рассола ( см. стр. Пробу, отобранную для титрования, предварительно нейтрализуют по фенолфталеину, в зависимости от реакции электролита, раствором щелочи или кислоты. Если в пробе электролита содержится активный хлор, то его восстанавливают, как указано в предыдущей методике. При восстановлении активный хлор - растворенный хлор, хлорноватистая кислота и гипохлорит натрия переходят в хлорид и, следовательно, будут определены вместе с хлоридом, содержавшимся в электролите. Содержание активного хлора по сравнению с содержанием хлорида незначительно, поэтому при расчете его не учитывают. [11]
При проведении кондуктометрического титрования на величине электропроводности раствора сказываются все находящиеся в растворе ионы, независимо от того, участвуют они в протекающей реакции или нет. Поэтому для успешного проведения кондуктометрического титрования необходимо, чтобы раствор не содержал посторонних, не участвующих в реакции электролитов, так как в противном случае относительное изменение электропроводности будет невелико и не может быть точно определено. Чтобы в ходе титрования не происходило разбавления и изменения в связи с этим величины электропроводности раствора, концентрация применяемого реагента должна быть намного больше концентрации титруемого раствора. [12]
В то время как Дальтон считал, что химические силы можно изучить только путем исследования химических свойств, Берцелиус развил представления Деви о том, что в основе этих сил лежит кулонов-ское притяжение между различно заряженными частицами, образующими молекулу. Эта электрохимическая теория, возникшая на основе дуалистических представлений о чередовании положительно и отрицательно заряженных атомов и их взаимодействии, получила довольно широкое распространение, особенно в интерпретации реакций электролитов. [13]
В 1905 г. появилась работа Франклина, посвященная исследованию реакций различных соединений в среде жидкого аммиака, ( Аммиак превращается в жидкость при - 33 С. Жидкий NH3 растворяет многие неорганические соединения; растворы хорошо проводят ток, что свидетельствует об электролитической диссоциации. Исследования Франклина, которые были продолжены многими другими учеными, показали глубокую аналогию между реакциями электролитов в водной среде и в среде жидкого аммиака. [14]
Аммиак превращается в жидкость при - 33 С, жидкий NH3 растворяет многие неорганические соединения; эти растворы хорошо проводят ток, что свидетельствует об электролитической диссоциации. В исследованиях Франклина, которые затем были продолжены многими другими учеными, была обнаружена глубокая аналогия между реакциями электролитов в водной среде и в среде жидкого аммиака. [15]
Страницы: 1 2