Cтраница 2
Из уравнения ( II 1.46) и и рис. 18 видно, что наиболее сильно увеличивается скорость реакций высоких порядков. [16]
Реакции третьего порядка ( тримолекулярные) г. стречаются крайне редко, а реакции порядка выше третьего едва ли существуют. Обычно реакции высоких порядков совершаются путем ряда последовательных моно - или бимолекулярных стадий. [17]
Наблюдая течение реакции во времени, находят путем подбора такое значение для и, при к-ром концентрация как ф-ия времени, выражается ур-ием вида ( 5) при постоянном / с. Опытные исследования показывают, что реакции высоких порядков весьма редки. Это находит себе объяснение в том, что одновременные столкновения большого числа молекул мало вероятны и происходят гораздо реже, чем парные или тройные соударения. Многие реакции протекают по ур-иям кинетики 1-го и 2-го порядков. [18]
Чтобы произошел элементарный акт химического превращения, реагирующие частицы ( молекулы, атомы, ионы) должны столкнуться друг с другом. В зависимости от числа частиц, участвующих в элементарном акте превращения, различают реакции первого порядка, или мономолекулярные, второго порядка, или бимолекулярные, и третьего и выше порядков, или полимолекулярные. Реакции высоких порядков маловероятны, так как возможность одновременного столкновения многих молекул мала. На практике имеют дело с реакциями первого, второго и реже третьего порядков. [19]
При малых степенях превращения и протекании процессов в кинетической области концентрация продуктов у поверхности мала. При переходе во внешнедиффузионный режим она может возрасти в несколько раз, что резко затормозит процесс. Поэтому особенно чувствительны к диффузионному торможению реакции высоких порядков или тормозящиеся продуктами. Очевидно, оценивая возможность искажения кинетики процесса явлениями переноса, необходимо всегда принимать во внимание вид кинетического уравнения для данного процесса. [20]