Реакция - взаимное вытеснение
Cтраница 2
Особенно наглядно проявляется свойство отдельных металлов отщеплять валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы в реакциях взаимного вытеснения металлов из растворов солей. Явление вытеснения одних металлов другими из их соединений впервые было отмечено и подробно изучено еще в XIX в. [16]
Чтобы решить вопрос о характере зависимости между основностью и реакционной способностью первичных аминов при их взаимном вытеснении, была исследована реакция взаимного вытеснения аро. Азометины были выбраны в качестве объектов для исследования потому, что они отличаются большой реакционной способностью, связанной с наличием в них двойной связи - CN -, весьма склонной к поляризации, что позволяло рассчитывать на легкость достижения состояния равновесия, если исследуемая реакция оказалась бы, как это предполагалось, обратимой. [17]
Сильные кислоты должны вытеснять слабые так же, как серная или соляная кислоты вытесняют уксусную кислоту из ее солей. Реакция взаимного вытеснения наблюдается и у кислот, по Льюису; например, более сильная кислота SO3 вытесняет хлористый бор из его соединений. [18]
Часто к первой главной подгруппе относят и водород, являющийся, так же как и щелочные металлы, s - элементом. Однако даже в общих признаках ( сходный характер спек-тра, образование иона Э4, восстановительная способность, реакции взаимного вытеснения металлов и водорода) содержатся и черты отличия водорода от металлов: протон несоизмеримо меньше катионов щелочных металлов и всегда глубоко внедряется в электронные оболочки соединенного с ним атома; энергия ионизации водорода почти в три раза больше примерно одинаковых первых энергий ионизации щелочных металлов; поведение водорода сходно с поведением металлов только в водных растворах; его восстановительная активность проявляется лишь при высоких температурах. С другой стороны, можно указать на многочисленные свойства, которые объединяют водород с галогенами ( см. стр. Поэтому целесообразно присоединить водород к подгруппе фтора. [19]
Химические свойства отдельных силилпсевдогалогенидов очень сходны. При действии на них аммиака и щелочей получается силан. Хлористый водород превращает их в монохлорсилан, а фторид бора - в монофторсилан. Для силилпсевдогалогенидов характерны реакции взаимного вытеснения. Так, например, силилизоцианат может быть получен из силилро-данида и изоцианата серебра, но сам он не взаимодействует с роданидом серебра. [20]
 |
Смещение слоев в атомной ( а, ионной ( о и металлической ( в кристаллических решетках при механическом воздействии на твердые тела. [21] |
Металлы более или менее легко отдают электроны из внешнего слоя, образуя положительно заряженные ионы. В отличие от неметаллов, атомы металлов не присоединяют электроны с образованием отрицательно заряженных ионов. Это дает основание называть их электроположительными элементами и восстановителями. Способность отдельных металлов к отдаче электронов проявляется не в одинаковой степени. Чем меньше электронов на внешнем энергетическом уровне атома, тем легче он отдает электроны при химических реакциях и соответственно больше проявляет восстановительную способность. Так, металлы главной подгруппы I группы, атомы которых имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон, являются наиболее энергичными восстановителями. Наиболее ярко способность атомов металлов к отщеплению электронов проявляется в реакциях взаимного вытеснения металлов из растворов их солей. [22]
 |
Смещение слоев в атомной ( а, ионной ( б и металлической ( в кристаллических решетках при механическом воз. [23] |
Металлы более или менее легко отдают электроны из внешнего слоя, образуя положительно заряженные ионы. В отличие от неметаллов, атомы металлов не присоединяют электроны с образованием отрицательно заряженных ионов. Это дает основание называть их электроположительными элементами и восстановителями. Способность отдельных металлов к отдаче электронов проявляется не в одинаковой степени. Чем меньше электронов на внешнем энергетическом уровне атома, тем легче он отдает электроны при химических реакциях и соответственно больше проявляет восстановительную способность. Так, металлы главной подгруппы I группы, атомы которых имеют на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, являются наиболее энергичными восстановителями. Наиболее ярко способность атомов металлов к отщеплению электронов ( способность превращаться в положительно заряженные ноны) проявляется в реакциях взаимного вытеснения металлов из растворов их солей. [24]
 |
Смещение слоев в атомной ( а, ионной ( б и металлической ( в кристаллических решетках при механическом воздействии на твердые тела. [25] |
Металлы более или менее легко отдают электроны из внешнего слоя, образуя положительно заряженные ноны. В отличие от неметаллов, атомы металлов не присоединяют электроны с образованием отрицательно заряженных ионов. Это дает основание называть их электроположительными элементами и восстановителями. Способность отдельных металлов к отдаче электронов проявляется не в одинаковой степени. Чем меньше электронов на внешнем энергетическом уповне атомя тем легче он от-дает злектроны при химических реакциях и соответственно больше проявляет восстановительную способность. Так, металлы главной подгруппы I группы, атомы которых имеют на внешнем энергетическом уровне 3 электрон, являются наиболее энергичными восстановителями. Наиболее ярко способность атомов металлов к отщеплению электронов ( способность превращаться в положительно заряженные ноны) проявляется в реакциях взаимного вытеснения металлов из растворов их солей. [26]
Страницы: 1 2