Cтраница 2
Гтр - время релаксации, т.е. промежуток времени, за который значение поляризации уменьшается в е раз после снятия электрического поля. [16]
Первая попытка вычислить эти величины была сделана Йос-том [5], который отметил значение поляризации, возникающей при образовании вакансий или ионов в междуузлиях. Однако вследствие поляризации диэлектрика, окружающего только что образовавшиеся вакансии или ионы в междуузлиях, общая энергия, требуемая для их образования, уменьшается примерно до 3 эв ( 70 ккал) или даже меньше. В этом случае существует некоторая аналогия с растворением солей в воде: этот процесс также становится возможным только благодаря результирующей поляризации водной среды, вследствие чего энергия сольватации растворенного вещества становится сравнимой с энергией кристаллической решетки. [17]
Она является функцией тока: чем выше плотность тока, тем больше значение поляризации. Если потенциал становится более отрицательным, поляризацию называют катодной, если более положительным - анодной. Возникновение поляризации обусловлено замедлением электродного процесса. Можно считать установленным тот факт, что в основе зависимостей р; - / и Дф - / лежат кинетические закономерности, характерные для данной электродной реакции. Методы изучения особенностей поляризационных кривых потенциал - плотность тока называют вольтамперометрией. Любой электродный процесс представляет собой сложную гетерогенную реакцию, состоящую из ряда последовательных стадий. Скорость многостадийной реакции определяется скоростью наиболее медленной стадии. Это представление справедливо и для электрохимической реакции. Возникновение электродной поляризации связано поэтому непосредственно с той стадией, которая определяет скорость всего процесса. Уменьшение электродного потенциала по сравнению с обратимым и процесс, обусловливающий его, называют деполяризацией. Значение поляризационных и деполяризационных явлений при практическом использовании неравновесных электрохимических систем велико. Поэтому особенно важен выбор оптимальных условий проведения электрохимического процесса. [18]
Еще более четкая картина наблюдается при использовании не диэлектрических проницаемостей, а значений поляризации Р, характеризующих степень полярности возникающих в растворе частиц. [19]
Электродная поляризация является функцией тока: чем выше плотность тока, тем больше значение поляризации. [20]
Электродная поляризация является функцией тока: чем выше плотность тока, тем больше значение поляризации. [21]
Напомним, что суммирование ведется по всем значениям волнового вектора k и двум значениям поляризации. [22]
Уравнения (9.36) и (9.37) связывают скорость электродных реакций с величиной поляризации электрода при заметных значениях поляризации. В случае малых поляризаций суммарная скорость электродной реакции, например катодной, равна разности скоростей прямой реакции восстановления и обратной реакции окисления. [23]
Таким образом, и здесь при малых поляризациях получается пропорциональность между плотностью тока и значением поляризации. [24]
Другими словами, если понимать на диаграмме рис. 14 под Рг усредненное в указанном смысле значение поляризации, то области доменной структуры будет соответствовать вертикальный отрезок аа, а изображенная жирной линией кривая baa b будет относиться ко всем стабильным состояниям, пробегаемым телом. [25]
Другими словами, если понимать на диаграмме рис. 14 под Pz усредненное в указанном смысле значение поляризации, то области доменной структуры будет соответствовать вертикальный отрезок аа, a изображенная жирной линией кривая baa b будет относиться ко всем стабильным состояниям, пробегаемым телом. [26]
Для металлов первой группы значения k и г на 2 - 4 порядка меньше, и значения поляризации доходят до нескольких десятых долей вольта. [27]
При кислородной коррозии действие примесей сказывается в меньшей степени, чем при водородной коррозии, так как значения поляризации для реакции восстановления кислорода на разных металлах отличаются меньше, чем для реакции выделения водорода. [28]
Ройтер с сотрудниками ( 1939 г.) при помощи осциллографа установил, что разряд ионов железа при том же значении поляризации происходит в 1000 раз медленнее разряда ионов цинка. [29]
На рис. 6.3. о представлены кривые зависимости парциальных токов i и / и внешнего тока ia или ( к от значений поляризации. На рис. 6.3, б те же кривые представлены в полулогарифмической системе координат. [30]