Cтраница 2
Разновидностью двухтрубного манометра является чашечный однотрубный прибор ( рис. V.3, б), у которого одно колено трубки представляет собой сосуд ( чашку) со значительно большей пло-щад MO поперечного сечения ( в 10 - 20 раз), чем у второго колена трубки. Значением понижения уровня в чашке при достаточно большой разнице в площадях пренебрегают и показания прибора отсчитывают только по изменению уровня в трубке. Тогда погрешность отсчета уровня может быть уменьшена в 2 раза по сравнению с погрешностью отсчета у двухтрубных манометров. [16]
В результате многочисленных опытов Рауль установил, что понижение давления пара различных веществ в том же самом растворителе группируется вблизи двух значений, из которых одно, названное нормальным, оказывается вдвое больше другого. В эфире и ацетоне получаются одни и те же значения понижения давления пара. [17]
В соответствии с классической теорией электролитической диссоциации ( см. ниже) множитель i в этом выражении показывает, в каком отношении возросло число молекул благодаря диссоциации. Его можно также определить как отношение получающегося при криоскопических и других определениях числа молекул к числу внесенных в раствор молекул или как отношение найденных опытным путем значений понижения точек замерзания или повышений точек кипения к соответствующим значениям, вычисленным на основании закона Рауля, при допущении, что при растворении не происходит изменения числа растворенных частиц. [18]
В соответствии с классической теорией электролитической диссоциации ( см. ниже) множитель i в этом выражении показывает, в каком отношении возросло число молекул благодаря диссоциации. Его можно также определить как отношение получающегося при криоскопйческих и других определениях числа молекул к числу внесенных в раствор молекул или как отношение найденных опытным путем значений понижения точек замерзания или повышений точек кипения к соответствующим значениям, вычисленным на основании закона Рауля, при допущении, что при растворении не происходит изменения числа растворенных частиц. [19]
В соответствии с классической теорией электролитической диссоциации ( см. ниже) множитель i в этом выражении показывает, в каком отношении возросло число молекул благодаря диссоциации. Его можно также определить как отношение получающегося при криоскопических и других определениях числа молекул к числу внесенных в раствор молекул или как отношение найденных опытным путем значений понижения точек замерзания или повышений точек кипения к соответствующим значениям, вычисленным на основании закона Рауля, при допущении, что при растворении не происходит изменения числа растворенных частиц. [20]
Сопоставляя эффективность действия трех указанных выше пластификаторов по отношению к трибутирату целлюлозы, легко установить преимущество диметилфталата. Это выражается в большем понижении Т0 и Тп системы трибутират целлюлозы - диметилфталат по сравнению с другими системами при равных концентрациях пластификатора в них. Системы, содержащие бензофенон, отличаются от систем с этиллауратом более резким понижением Тп, в то время как их влияние на изменение Тс одинаково. Манделькерн и Флори рассчитали также теплоту размягчения трибутирата целлюлозы из значений понижения Т смесей с тремя указанными пластификаторами, которая оказалась равной 3000 200 кал / моль звена цепи полимера. [21]
Понижения уровней подземных вод по отдельным эксплуатационным скважинам отличаются от понижений в большом колодце водозабора. В тех случаях, когда водозабор состоит из ряда эксплуатационных скважин, помимо региональной ворон ки депрессии с понижен нем S0 ( рис. 5, а), образовавшейся от работы всего водозабора, вокруг каждой скважины образуются воронки депрессии. Особенно существенны размеры таких скачков уровней в эксплуатационных скважинах, использующих грунтовые воды. Несмотря на то что для всех расчетов, принимая водозабор за большой колодец, берутся значения понижений лишь региональной воронки депрессии S0, важно также знать положение динамического уровня в районе каждой скважины и в самих эксплуатационных скважинах. [22]
Для D20 в ряде работ [268, 285, 288, 291-293, 295-297] определялась теплота плавления, причем получены значения от 1486 до 1525 кал / моль. По этой методике в криостате с адиабатической оболочкой сначала измеряется температура, при которой находятся в равновесии жидкая и твердая фазы чистого растворителя. Затем вводится растворимое вещество, что вызывает расплавление части кристаллов растворителя и установление равновесия раствор - твердый растворитель, причем понижается температура. Последовательное введение ряда навесок растворяемою вещества позволяет получить ряд значений понижения температуры равновесия раствор - твердый растворитель ( Д71) по сравнению с температурой равновесия твердой и жидкой фаз чистого растворителя. Эта методика лишена серьезных недостатков классического криоскопическово метода: возможности захвата растворенного вещества растворителем при его кристаллизации, возможности образования смешанных кристаллов, медленного установления равновесия. [23]