Значение - потенциал - электрод
Cтраница 4
В этих условиях сопротивлением электролитической ячейки и электродвижущей силой поляризации можно пренебречь по сравнению с величиной дополнительного сопротивления и падением напряжения на нем, поэтому сила тока в целом определяется лишь напряжением источника и величиной включенного сопротивления и не зависит от процессов на электродах. Протекание электрохимических реакций вызывает изменение значений потенциалов электродов, однако так как потенциал одного из электродов всегда остается постоянным, то изменяется только потенциал поляризующегося электрода. [47]
При потенциометрических поляризационных исследованиях постоянной ( запрограммированной) величиной служит потенциал электрода, а измеряют плотность тока и скорость коррозии как функцию потенциала. При поляризационных измерениях могут быть определены значения потенциала испытуемого электрода и поляризационного тока, а по их отношению - поляризационное сопротивление. Увеличение этой величины характеризует уменьшение скорости коррозионного процесса. [48]
Изменение электродного потенциала при пропускании через электрод постоянного тока называется поляризацией электрода. Величина поляризации, то есть разница между значением потенциала электрода под током и равновесным потенциалом, зависит от плотности тока. [49]
При электролизе водных растворов с инертными электродами наряду с катионами и анионами в электрохимических реакциях могут участвовать молекулы воды. Чтобы определить, какие частицы участвуют в катодном процессе, надо знать значения потенциалов электродов, которым соответствуют ионы, находящиеся в растворе. [50]
 |
Диаграмма, поясняющая изменение потенциала анода и катода гальванического элемента, вследствие анодной и катодной поляризации. [51] |
При рассмотрении омического сопротивления гальванического элемента различают внутреннее сопротивление самого элемента и внешнее сопротивление, череа которое замкнуты электроды элемента. Падение напряжения на сумме этих сопротивлений на рис. 90 представляется отрезком ординаты, располагающимся между значениями потенциалов электродов необратимого гальванического элемента. [52]
Анодные поляризационные кривые можно получать двумя принципиально отличающимися методами. Задавая и поддерживая постоянные значения плотности внешнего тока электрода и замеряя устанавливающиеся при каждой плотности тока значения потенциала электрода получают так называемую гальваностатическую поляризационную кривую. Если, наоборот, поддерживают на электроде постоянные значения потенциала и замеряют устанавливающуюся плотность тока, то получают потенциостатическую поляризационную кривую. Для пассивирующихся электродов упомянутые кривые не вполне идентичны. Поясним это на поляризационной диаграмме. [53]
Таким образом, с одной стороны, учет изменения вероятности разряда различных компонент раствора с изменением значения потенциала электрода, а с другой, учет характера образующихся поверхностных соединений электрода, с которыми может реагировать разряжающийся комплекс, позволяет глубже проникнуть и закономерности сложных процессов электрохимического окисления. [54]
 |
Кривая амперометрического титрования. на электроде идет только восстановление исследуемого вещества. [55] |
Определению не мешают ионы постороннего электролита, если они не восстанавливаются ( окисляются) при том значении потенциала электрода, при котором проводится титрование. [56]
 |
Анодные поляриза ционные кривые для малоуглеродистой стали в 0 5 - н. растворе NaCl ( поверхность. [57] |
Отсутствие влияния перемешивания на скорость анодной реакции ионизации металла может быть объяснено активирующим влиянием хлор-ионов; поскольку концентрация хлор-ионов в морской воде значительна, то это не позволяет кислороду, даже при очень интенсивном подводе его в процессе перемешивания, образовывать на поверхности металла адсорбционные или фазовые слои, которые могли бы замедлить скорость анодной реакции. Что же касается концентрационной поляризации, то, как было выше показано, она заметного влияния на значение потенциалов электродов оказывать не может. Таким образом, электрод остается все время в активном состоянии. Продукты коррозии, скорость удаления которых изменяется с интенсивностью перемешивания электролита, по-видимому, мало влияют на анодный процесс растворения железа и других металлов в морской воде. [58]
Страницы: 1 2 3 4