Cтраница 1
Внутримолекулярные реакции окисления - восстановления могут быть вызваны действием потока фотонов определенной энергии. [1]
Внутримолекулярной реакцией окисления - восстановления называется реакция, в ходе которой переход электронов происходит между двумя атомами, входящими в состав одной и той же частицы ( молекулы, комплексного иона) вещества, приводящий к разложению вещества на более простые. Это могут быть атомы как разных элементов, так и одного элемента, находящегося в различных степенях окисления. [2]
К аналогичной внутримолекулярной реакции окисления - восстановления способны не только метилнитрозамещенные бензола. [3]
При этой реакции происходит внутримолекулярная реакция окисления - восстановления, или реакция диспропорционирования. [4]
Происходящие при этом явления объясняются внутримолекулярными реакциями окисления - - восстановления тиосерной кислоты. [5]
Все соединения золота термически малоустойчивы и сравнительно легко разрушаются, претерпевая внутримолекулярную реакцию окисления - восстановления. [6]
В некоторых комплексах сродство лиганда к электрону может быть таким, что происходит внутримолекулярная реакция окисления - восстановления. [7]
Когда восстановитель присоединяется к иону металла, координация уменьшает чувствительность лиганда к окислению внешними реагентами, к внутримолекулярной реакции окисления - восстановления. Внутримолекулярные реакции окисления - восстановления часто осуществляются в результате действия внешнего окислителя. [8]
Когда восстановитель присоединяется к иону металла, координация уменьшает чувствительность лиганда к окислению внешними реагентами, к внутримолекулярной реакции окисления - восстановления. Внутримолекулярные реакции окисления - восстановления часто осуществляются в результате действия внешнего окислителя. [9]
Однако механизм Вейганда не объясняет, почему реакция останавливается с введением двух остатков фенилгидразина. В самом деле, не ясно, почему, например, фенилозазон VIII не подвергается дальнейшей внутримолекулярной реакции окисления - восстановления с участием третьего углеродного атома. Известно, что при взаимодействии глюкозы с фелинговой жидкостью расходуемое количество последней значительно выше вычисленного для окисления одной альдегидной группы, что указывает на продолжение окисления углеводной цепи в результате активирования положения, соседнего с центром ненасыщенности. [10]
Однако механизм Вейганда не объясняет, почему реакция останавливается с введением двух остатков фенилгидразина. В самом деле, не ясно, почему, например, фенилозазон VIII не подвергается дальнейшей внутримолекулярной реакции окисления - восстановления с участием третьего углеродного атома. [11]
Распределение зарядов в таком ионе [ СоС14 ] 2 - соответствует формальной электровалентности частиц. При переходе от идеального к реальному распределению зарядов произойдет частичная передача донорных электронов от лигандов к иону металла, что сопровождается уменьшением эффективного положительного заряда центрального иона, эффективных зарядов лигандов и полярности связей. Этот процесс иногда трактуют как внутримолекулярную реакцию окисления - восстановления. Таким образом, электровалентность не отражает истинной картины распределения зарядов в соединениях. [12]
Идея электровалентности опирается на ионные представления Берцелиуса. Представим себе, что образование комплексного иона, например [ СоС14 ] 2 - из свободных ионов Со2 1 и С1 -, происходит в две стадии: пусть первоначально образуется гипотетический ион [ СоС14 ] 2 - с чисто ионным характером связи без поляризации. Распределение зарядов в таком ионе ( 2 на Со и 1 - на С1) соответствует формальной электровалентности частиц. При переходе к реальному распределению зарядов произойдет частичная передача донорных электронов от лигандов к иону металла, что сопровождается уменьшением эффективного положительного заряда центрального иона, эффективных зарядов лигандов и полярности связей. Этот процесс иногда трактуют как внутримолекулярную реакцию окисления - восстановления. Таким образом, электровалентность не отражает истинной картины распределения зарядов в соединениях. [13]