Эндотермическая реакция

Cтраница 2

Эндотермическая реакция может быть прервана прекращением подачи теплоносителя в сравнительно короткое время, однако большие или меньшие опасности, связанные с теплопередачей сохраняются / Опасности реакционных процессов связаны с повышением скорости и изменением направления химических реакций, сопровождаемых образованием или накоплением в аппаратуре нестабильных химических продуктов, или с развитием неуправляемых спонтанных реакций. Чем больше опасных параметров и ниже соответствующие им показатели безопасности, тем менее стабильным и более взрывоопасным является данный процесс. [16]

Эндотермические реакции ( 24) и ( 25) идут за счет тепла экзотермической реакции ( 23); сумма реакций ( 23), ( 24) и ( 25) - экзотермична. Для снятия избыточного тепла в реакционную зону вводится водяной пар. [17]

Эндотермические реакции часто сопровождаются частичным экзотермическим горением. [18]

Эндотермическая реакция реализуется при температуре 650 С на катализаторах. [19]

Эндотермическая реакция может происходить лишь начиная с определенной минимальной энергии налетающей cc - частицы, называемой энергетическим порогом реакции. [20]

Эндотермические реакции такого типа неизвестны. Объяснение этого факта, возможно, напомнит вам об эквивалентности массы и энергии в законах сохранения. Подобный параллелизм между веществом и энергией обнаруживается и в изменениях энтропии. [21]

Эндотермическая реакция - это такая реакция, которая идет с поглощением энергии. Энергия активации для этой реакции превышает энергию, освобождающуюся в результате реакции. Примером служит разложение хлората калия под действием тепла. Чтобы поддерживать выделение кислорода, необходим постоянный приток тепла, и в отсутствие катализатора ( МпО2) реакция пойдет лишь после того, как будет сильно повышена температура ( фиг. [22]

Эндотермическая реакция может происходить лишь наминая с определенной минимальной энергии налетающей а-частицы, называемой энергетическим порогом реакции. [23]

Эндотермическая реакция при повышении температуры протекает более полно, содержание продуктов реакции в равновесной смеси исходных и конечных веществ повышается. Снижение температуры смещает эндотермический процесс влево, а экзотермический - вправо. [24]

Эндотермические реакции при комнатной температуре, как известно, могут проходить лишь в том случае, если рост энтропии достаточно велик, чтобы превысить влияние энергетического фактора. [25]

Термограммы некоторых минералов. [26]

Первая низкотемпературная эндотермическая реакция с максимумом при 120 - 160 С обусловлена потерей межслойной воды; вторая начинается в интервале 450 - 500 С и имеет максимум в пределах 550 - 600 С. При этом происходит потеря ОН-групп кристаллической решетки и начинает частично изменяться структура минерала. Третья эндотермическая реакция наблюдается в интервале между 850 - 900 С. При этом происходит полное разрушение структуры гидрослюды. Экзотермическая реакция между 900 и 1000 С связана с перекристаллизацией аморфных продуктов разрушения гидрослюды. [27]

Эндотермическая реакция восстановления железа из его оксида ( III) водородом является обратимой при 540 С. [28]

Эндотермическая реакция взаимодействия углерода с водяным паром ( 5), которая является основной при производстве водяного газа, - также обратимая реакция. Равновесие ее смещается в сторону образования водорода и окиси углерода с повышением температуры и понижением давления. [29]

Эндотермическая реакция распада метана на уголь и водород при температурах порядка 1000 идет практически до конца. [30]

Страницы: 1 2 3 4