Электродная реакция - окисление
Cтраница 1
Электродные реакции окисления и восстановления, происходящие в двойном электрическом слое, называются первичными. [1]
Электродные реакции окисления - восстановления протекают на границе электрода и раствора соответствующей соли металла. Если же вместо активных электродов использовать инертные электроды ( например, платиновые), которые не будут изменяться в ходе окислительно-восстановительной реакции, а будут выполнять только роль проводников электронов в данной реакции, то можно определить относительную величину окислительно-восстановительного потенциала. [2]
Вместе с тем проведение электродных реакций окисления азот -, серо - и фосфорсодержащих производных углеводородов не позволяет установить степень окисления этих атомов. В тиаспиртах и тиоэфирах для обоих атомов С и S она равна нулю. [3]
Ценным свойством БФГА является его способность к электродной реакции окисления на графитовом индикаторном электроде в широком интервале кислотности фона. [4]
Многие соединения элементов переменной валентности способны к электродным реакциям окисления и восстановления. Использование платиновых микроэлектродов позволяет исследовать такого рода реакции в интервале потенциалов электрода от - 0 2 в до - [ - 1 3 в ( нас. Область более отрицательных потенциалов доступна для исследования только в отсутствие ионов Н в растворе. [5]
 |
Схема трехкамерной ячейки электродиалйзатора. [6] |
Использование трехкамерного электродиализатора нерентабельно из-за больших потерь электроэнергии при протекании электродных реакций окисления и восстановления. Значительная экономия электроэнергии получается, если обессоливание воды осуществляется в многокамерных электродиализаторах, состоящих из последовательно соединенных десятков и сотен камер ( рис. 9) В таких установках создаются ячейки, отделенные друг от друга катионито-вои и анионитовои мембранами. У катода находится катионитовая мембрана, у анода - соответственно анионитовая. В процессе работы установки в четных камерах получается обессоленная вода, а в нечетных образуются растворы высокой концентрации. [7]
Так как фенол в этих условиях неэлектроактивен ( его кривая i f ( E) изображена штриховой линией на рис. 72), протекает одна электродная реакция окисления бромида, а фенол только химически титруется образованным на электроде бромом, избыток которого легко обнаружить. Электрогенерированный Вг2 можно использовать и для обратного титрования, особенно когда реакция бромирования органических соединений протекает медленно. Избыток электрогенерированного Вг2 титруют каким-нибудь электрогенерированным восстановителем, например Си из солей двухвалентной меди. [9]
Таким образом, при анодном процессе присутствие обычных элементов ( меди, железа, свинца и цинка) не мешает ни химическому процессу, протекающему в растворе, ни электродной реакции окисления иодид-иона. [10]
У всех электродных реакций есть общие черты, составляющие их отличие от обычных химических процессов. Электродная реакция окисления или восстановления совершается в плотной части двойного слоя. Реагирующая частица подвергается действию электрического поля очень большой напряженности, меняющего ее энергетическое состояние. Естественно, что общие черты кинетики электродных реакций, в частности восстановления водорода, должны быть связаны со своеобразной обстановкой на поверхности электрода, обусловленной наличием двойного электрического слоя. [11]
У всех электродных реакций есть общие черты, составляющие их отличие от обычных химических процессов. Электродная реакция окисления или восстановления совершается в плотной части двойного слоя. Реагирующая частица подвергается действию электрического поля очень большой напряженности, меняющего ее энергетическое состояние. Естественно, что общие черты кинетики электродных реакций, в частности восстановления водорода, должны быть связаны со своеобразной обстановкой на поверх1 ности электрода, обусловленной наличием двойного электрического слоя. [12]
Если же часть электронов возвращается на электрод, то ] I - / е где / е - обратный ток разряда сольватированных электронов. Далее, продукты захвата электронов акцепторами [ еА ] могут также вступать в электродные реакции окисления или восстановления. [13]
Страницы: 1