Cтраница 3
Изменение значения электродного потенциала при пропускании через электрод постоянного электрического тока называется поляризацией электрода. Графическое изображение зависимости потенциала электрода от плотности тока носит название поляризационной кривой. На рис. 43 представлены поляризационные кривые процесса выделения водорода. [31]
Из значений электродных потенциалов следует, что ice металлы, расположенные в ряду напряжений до во - Юрода, вытесняют его из разбавленных кислот. Однако то не означает, что вытеснение водорода практически удет происходить во всех случаях. Свинец не раство-яется в разбавленной серной кислоте, хотя он располо -: кен в ряду напряжений до водорода. [32]
По значению электродного потенциала ( фш - 0 25 В) никель занимает промежуточное положение между железом и медью. Он пассивируется легче, чем медь, менее склонен к комплексообразованию и поэтому обладает более высокой коррозионной стойкостью, чем медь, превосходя последнюю также по механическим свойствам. [33]
По значению электродного потенциала конструкционные материалы делятся на группы. Металлы, находящиеся в одной группе, имеют близкие Друг к другу потенциалы, и их одновременное применение не сопровождается опасностью контактной коррозии. В тех случаях, когда требуется применить материалы, приводящие к контактной коррозии, предусматривается ряд конструктивных мер, устраняющих или ослабляющих коррозионный процесс. При соединении трубопроводов, например, применяют разъемное соединение с прокладкой из изоляционного материала, обеспечивающее разрыв электрической цепи по стенке трубы. [34]
По значению электродного потенциала ( рш - 0 25 В) никель занимает промежуточное положение между железом и медью. Он пассивируется легче, чем медь, менее склонен к комплексообразованию и поэтому обладает более высокой коррозионной стойкостью, чем медь, превосходя последнюю также по механическим свойствам. [35]
По значению электродного потенциала ( ерш - 0 25 В) никель занимает промежуточное положение между железом и медью. Он пассивируется легче, чем медь, менее склонен к комплексообразованию и поэтому обладает более высокой коррозионной стойкостью, чем медь, превосходя последнюю также по механическим свойствам. [36]
Теперь вычислим значения электродных потенциалов при указанных в условиях задачи концентрациях. [37]
При этом значение электродного потенциала резко изменится - произойдет скачок потенциала. [38]
Теперь вычислим значения электродных потенциалов при указанных в условиях задачи концентрациях. [39]
Приведенные выше значения электродных потенциалов относятся к электрохимическому равновесию, т.е. к случаю отсутствия тока. При замыкании элемента химический состав электродов может изменяться вследствие выделения на них веществ электролита. Кроме того, может изменяться и концентрация электролита у электродов. Поэтому при наличии тока электродные потенциалы, а значит, и ЭДС всего элемента могут отличаться от их равновесных значений. [40]
Теперь вычислим значения электродных потенциалов при указанных в условиях задачи концентрациях. [41]
Поэтому использовать значения электродного потенциала непосредственно для определения концентрации вещества в растворе практически невозможно. [42]
При этом значение электродного потенциала резко изменится - произойдет скачок потенциала. [43]
Определить непосредственно значение электродного потенциала невозможно, так как для его измерения необходим другой электрод, помещение которого в раствор приводит к возникновению его собственного электродного потенциала. [44]
Теперь вычислим значения электродных потенциалов при указанных в условиях задачи концентрациях. [45]