Cтраница 3
Примером сопряженной реакции может служить окисление FeSO4 и HJ перекисью ( водорода. [31]
Важность сопряженных реакций определяется возможностью осуществления термодинамически невыгодной индуцируемой реакции за счет термодинамически выгодной индуцирующей реакции при соблюдении условия ( ДГС. [32]
Примером сопряженных реакций служит восстановление органических веществ амальгамами щелочных металлов, которое применяется не только в препаративном органическом синтезе, но и в промышленности. При этом происходят два сопряженных электрохимических процесса: ионизация металла амальгамы и электровосстановление органического вещества. Благодаря высокому отрицательному потенциалу амальгам щелочных металлов возможно электро восстановление трудно восстанавливаемых органических веществ. [33]
Примером сопряженных реакций служит восстановление органических веществ амальгамами щелочных металлов, которое применяется не только в препаративном органическом синтезе, но и в промышленности. При этом происходят два сопряженных электрохимических процесса: ионизация металла амальгамы и электровосстановление органического вещества. Благодаря высокому отрицательному потенциалу амальгам щелочных металлов возможно электровосстановление трудно восстанавливаемых органических веществ. [34]
Примером сопряженных реакций служит восстановление органических веществ амальгамами щелочных металлов, которое применяется не только в препаративном органическом синтезе, но и в промышленности. При этом происходят два сопряженных электрохимических процесса: ионизация металла амальгамы и электровосстановление органического вещества. Благодаря высокому отрицательному потенциалу амальгам щелочных металлов возможно электро восстановление трудно восстанавливаемых органических веществ. [35]
Примером сопряженных реакций являются также реакции. [36]
Кинетика сопряженных реакций очень сложна и в данном курсе не рассматривается. Следует отметить, что между индуктором и ката изатором имеется принципиальное отличие: индуктор в противоположность катализатору в реакции расходуется. [37]
Механизм сопряженных реакций исследован еще недостаточно. Чаще всего он заключается в возникновении активных промежуточных продуктов, участвующих в обоих процессах. [38]
Теория сопряженных реакций, развитая Н. А. Шиловым, и введенное им представление о цепном механизме реакций через образование активных промежуточных продуктов, послужили основой для разработки современной теории цепных реакций, которые подробно будут рассмотрены ниже. [39]
В сопряженной реакции участвуют, как правило, два окислителя и один восстановитель, или наоборот, причем одна из реакций термодинамически невыгодна в прямом направлении, или замедленна. [40]
Для сопряженных реакций характерно то, что одна из них ( первичная), протекая самопроизвольно, инициирует другую, вторичную реакцию, которая в данных условиях при отсутствии первой реакции не идет. Вещество А, принимающее участие в обеих реакциях, называется актором, реагент В первичной реакции - индуктором, реагент С вторичной реакции - акцептором. Отношение доли вещества А, участвующей в реакции с веществом С ( акцептором), к доли его, участвующей в превращении вещества В ( индуктора), называется фактором индукции. В отличие от каталитических реакций, которые идут с уменьшением свободной энергии, индуцируемая реакция может идти с приростом свободной энергии за счет соответствующего уменьшения свободной энергии индуцирующей системы. [41]
Примером сопряженной реакции может служить окисление FeSO4 и HI перекисью водорода. [42]
Примером сопряженных реакций служит восстановление органических веществ амальгамами щелочных металлов, которое применяется не только в препаративном органическом синтезе, но и в промышленности. При этом происходят два сопряженных электрохимических процесса: ионизация металла амальгамы и электровосстановление органического вещества. Благодаря высокому отрицательному потенциалу амальгам щелочных металлов возможно электро восстановление трудно восстанавливаемых органических веществ. [43]
Примером сопряженной реакции может служить реакция между бромноватой кислотой и смесью сернистой и мышьяковистой кислот. При действии НВЮ3 на смесь H2SO3 и H3AsO3 окисляются обе последние кислоты. [44]
Теория сопряженных реакций Шилова объясняет их течение тем, что почти все реакции окисления-восстановления протекают через ряд промежуточных стадий. [45]