Гомогенная газофазная реакция

Cтраница 1

Гомогенная газофазная реакция А - 3В имеет константу скорости k 0 5 мин. Вычислите общее давление в реакторе с постоянным объемом через 1, 2, 3 и 4 мин, если А находится в аппарате: а) при 1 бар; б) при 10 бар; в) при 1 бар, а инертные вещества - при 9 бар. [1]

В табл. XI.3 представлены данные но гомогенным газофазным реакциям изомеризации. В области высоких давлений константы скорости являются константами первого порядка и могут быть сведены к уравнению Аррениуса k Ae - - E RT в пределах ошибок опыта. [2]

В табл. XI.3 представлены данные по гомогенным газофазным реакциям изомеризации. В области высоких давлений константы скорости являются константами первого порядка и могут быть сведены к уравнению Аррениуса k Ae - - E RT в пределах ошибок опыта. [3]

Предлагаемая методика будет распространена на реакции, протекающие без участия газообразного реагента, и на гомогенные газофазные реакции. [4]

Механизм образования кокса в змеевике трубчатой печи представляет собой сочетание гетерогенной реакции на внутренней поверхности труб и гомогенной газофазной реакции в потоке. Реакции коксообразования и крекинга протекают особенно интенсивно на внутренней поверхности печных труб, где наблюдается наиболее высокая температура. [5]

Механизм образования кокса в змеевике трубчатой печи представляет собой сочетание гетерогенной реакции на внутренней поверхности труб и гомогенной газофазной реакции в потоке. С точки зрения теплопередачи бесспорно, что реакции коксообразования и крекинга протекают особенно интенсивно на внутренней поверхности печных труб, где наблюдается наиболее высокая температура. [6]

Тем не менее, в известной монографии Глэсстона, Лейдлера, Эйринга [8] именно этот тип реакции авто ы используют ( см. стр. Разделив значение / с, определенное из уравнения типа ( 6), на значение 7i0 для гомогенной газофазной реакции, авторы получают очень низкие значения отношения л0 ет / / с, гом - 10 - 12 и после этого удивляются, что каталитические гетерогенные реакции часто протекают значительно быстрее, чем реакции, проходящие целиком в газовой фазе. В действительности, ничего удивительного ( в этом смысле) в гетерогенном катализе нет и незачем для объяснения несоответствия привлекать, как это делают авторы [8], низкую энергию активации гетерогенно-каталитических реакций. Все дело в том, что сопоставляются несопоставимые реакции. [7]

Поэтому скорость осаждения может быть увеличена с помощью роста парциального давления ( скорости потока ( расхода)) силана. Увеличение потока силана имеет практический предел, когда парциальное давление силана становится избыточно большим, начинает появляться матовость пленки SiO2, связанная с возникновением гомогенных газофазных реакций. [8]

Термические газофазные реакции. [9]

Некоторые из этих реакций гете-рогенны, и на них влияют следы катализаторов, поэтому невозможно установить кинетические параметры, относящиеся к бимолекулярным стадиям. Однако такое неблагоприятное положение не характерно для всех реакций присоединения в газовой фазе с участием многоатомных молекул. Диены и диенофилы, приведенные в табл. 13, образуют аддукты в гомогенной газофазной реакции Дильса - Альдера, начальная стадия которой имеет второй порядок. При более высоких степенях превращения кинетика реакций осложняется последовательными, параллельными и обратными процессами. Данные табл. 13 относятся к степеням превращения, при которых эти процессы не имеют большого значения. [10]

К Вопросу 22 ( [ 2 - концентрация. [11]

Сформулируйте три положения, лежащие в основе молекулярно-кинетической теории газов. Объясните, почему небольшое увеличение температуры влияет на скорость гомогенных газофазных реакций очень заметно. [12]

Реактор, выполненный в виде полого шара, подогревался лишь в начале реакции в течение 3 - 5 мин. В этой работе, как считали авторы, впервые была осуществлена гомогенная газофазная реакция гидрохлорирования. Во всяком случае доказательство возможности чисто гомогенной некаталитической газофазной реакции гидрохлорирования требует более точных экспериментов. [13]

При каталитическом синтезе кислородсодержащих производных углеводородов представляется возможным регулировать процессы окисления. Марголис [3, 27] рассмотрела реакции каталитического окисления, в том числе и углеводородов; она установила, что одной из особенностей этих реакций является то, что они могут быть связаны с взаимодействием поверхностных радикалов с кислородом. При адсорбции молекул на катализаторе может иметь место реакция переноса заряда, и, говоря языком электронной теории катализа, образующаяся в результате этого структура адсорбата зависит от относительной величины энергии электронных уровней катализатора и субстрата. Этот основной вопрос был рассмотрен в гл. Для такого случая Волькенштейн [28] постулировал существование незаряженных поверхностных свободных радикалов, которые связаны ковалентной связью с поверхностью катализатора. В других случаях, когда имеет место прочная хемосорбция, можно считать, что адсорбированные частицы имеют эффективный заряд, и поэтому их можно рассматривать как ион-радикалы. Любарский [29] предложил механизм многих каталитических реакций с участием углеводородов; при этом он также исходил из представления о существовании таких поверхностных радикалов. Он считал, что они выполняют ту же роль, что и центры передачи цепи в гомогенных газофазных реакциях окисления. Однако можно полагать, что такое представление является лишь другой формой выражения более ортодоксальной электронной теории катализа. Чтобы показать, насколько близки к истине эти два подхода, рассмотрим кратко основные особенности некоторых каталитических реакций окисления углеводородов. [14]

Страницы: 1