Cтраница 1
Окислительно-восстановительные и кислотно-основные реакции можно рассматривать по радикальному механизму, согласно которому образующаяся при хемосорбции прочная связь молекула - решетка катализатора способствует диссоциации реагирующих молекул на радикалы. При гетерогенном катализе свободные радикалы, мигрируя по поверхности катализатора, образуют нейтральные молекулы продукта, которые десорбируются. [1]
Бренстед проводит аналогию между окислительно-восстановительными и кислотно-основными реакциями. [2]
Следует, однако, подчеркнуть, что в гетерогенном катализе границы между окислительно-восстановительными и кислотно-основными реакциями нередко оказываются размытыми. В гомогенном катализе границы, очерчивающие круг кислотно-основных реакций, по-видимому, являются более четкими. Однако Уэллер и Миле [161] приводят много интересных фактов активации водорода ионными гомогенными катализаторами, что существенно расширяет диапазон кислотно-основного катализа и иногда позволяет включить в него, например, реакции гидро - и дегидрогенизации. На зависимость реакций гидро - и дегидрогенизации от кислотности соеды указывали Сокольский ( стр. Бонтрон и Рид [162], Пайнс [163], Мак-Киллин [164], Чюреш, Петро и Мерес-Надаш [165] и другие авторы. При этом Мак-Киллин [164] склонен вообще рассматривать влияние кислотности среды как очень важный фактор в реакциях гидрирования и восстановления, в особенности восстановления сложных соединений, например окисей стероидов. [3]
Следует, однако, подчеркнуть, что в гетерогенном катализе границы между окислительно-восстановительными и кислотно-основными реакциями нередко оказываются размытыми. В гомогенном катализе границы, очерчивающие круг кислотно-основных реакций, по-видимому, являются более четкими. Однако Уэллер и Миле [161] приводят много интересных фактов активации водорода ионными гомогенными катализаторами, что существенно расширяет диапазон кислотно-основного катализа и иногда позволяет включить в него, например, реакции гидро - и дегидрогенизации. На зависимость реакций гидро - и дегидрогенизации от кислотности среды указывали Сокольский ( стр. Бонтрон и Рид [162], Пайнс [163], Мак-Киллин [164], Чюреш, Петро и Мерес-Надаш [165] и другие авторы. При этом Мак-Киллин [164] склонен вообще рассматривать влияние кислотности среды как очень важный фактор в реакциях гидрирования и восстановления, в особенности восстановления сложных соединений, например окисей стероидов. [4]
По характеру взаимодействия катализатора с реагирующими веществами и по типу промежуточных продуктов различают окислительно-восстановительные и кислотно-основные реакции и соответственно катализаторы. [5]
По характеру взаимодействия катализатора с реагирующими веществами и по типу промежуточнь х продуктов различают окислительно-восстановительные и кислотно-основные реакции и соответственно катализаторы. [6]
Перенос электрона относится к наиболее фундаментальным явлениям физической химии, лежащим в основе большинства окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакций, исследуемых в самых различных областях химии и биологии. [7]
При рассмотрении индикаторных электродов, применяемых в потенциометрическом методе, по различным типам химической реакции можно заключить, что только в окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях они являются универсальными. Независимо от природы окислителя или восстановителя в качестве индикаторного электрода в редоксметрии или редоксметрическом титровании может быть использован один и тот же благородный металл ( платина или золото), являющийся переносчиком электронов. [8]
Аналогия также заметна в методах, используемых для получения информации, которую может дать изучение этих двух основных типов реакций. В обоих случаях тенденцию реагентов самопроизвольно превращаться в продукты можно оценить при использовании пары сравнения. Эти аналогии не устраняют различия между окислительно-восстановительными и кислотно-основными реакциями, так как в первом случае речь идет о переносе электронов, а во втором - о переносе протонов. [9]