Cтраница 3
Рассмотрим противоточный изотермический ДЖР, в котором протекает обратимая реакция первого порядка, осложненная переходом продукта прямой реакции в транспортную фазу. [31]
На рис - VI-13 эти зависимости даны для обратимой реакции первого порядка. Для такой реакции х 1 / ( 1 & р), а зависимость kp от Тр и связь Топт и Тр рассмотрены выше. [32]
Уравнение ( VIII-156) показывает, что скорость обратимой реакции первого порядка можно представить как линейную функцию удаленности системы от состояния химического равновесия, выраженную с помощью разности концентраций продукта в состоянии равновесия и в текущий момент. Эта разность концентраций называется движущей силой реакции. Если величину, обратную константе скорости k, принять за сопротивление прохождению реакции, то скорость реакции, определяемая уравнением ( VIII-156), равна частному от деления движущей силы на сопротивление. По мере протекания реакции концентрация продукта в системе возрастает, а движущая сила понижается. Когда система достигнет состояния химического равновесия, движущая сила и скорость реакции будут равны нулю. [33]
Это уравнение по внешнему виду похоже на уравнение обратимой реакции первого порядка, несмотря на то что реакция на самом деле протекает как бимолекулярная. [34]
Это уравнение по внешнему виду похоже на уравнение обратимой реакции первого порядка, несмотря на то, что реакция на самом деле протекает как бимолекулярная. [35]
Уравнение ( VIII-156) показывает, что скорость обратимой реакции первого порядка можно представить как линейную функцию удаленности системы от состояния химического равновесия, выраженную с помощью разности концентраций продукта в состоянии равновесия и в текущий момент. Эта разность концентраций называется движущей силой реакции. Если величину, обратную константе скорости k, принять за сопротивление прохождению реакции, то скорость реакции, определяемая уравнением ( VIII-156), равна частному от деления движущей силы на сопротивление. По мере протекания реакции концентрация продукта в системе возрастает, а движущая сила понижается. Когда система достигнет состояния химического равновесия, движущая сила и скорость реакции будут равны нулю. [36]
Это уравнение по внешнему виду похоже на уравнение обратимой реакции первого порядка несмотря на то, что реакция на самом деле протекает как бимолекулярная. [37]
Согласно их данным, процесс изомеризации описывается кинетическим уравнением обратимой реакции первого порядка ( по изомеризуемому веществу) и характеризуется энергией активации - 11 -ккал / моль. [38]
Это уравнение по внешнему виду похоже на уравнение для обратимой реакции первого порядка, несмотря на то что реакция на самом деле протекает как бимолекулярная. [39]
Какое из уравнений описывает кривую xf ( t) обратимой реакции первого порядка. [40]
Формула (V.167) характеризует специфическое размытие полосы, связанное с протеканием обратимой реакции первого порядка. Из (V.167) - следует, что это размытие убывает с увеличением длины слоя и уменьшением скорости потока. Автор [26] полагает, что размытие, определяемое выражением (V.167), должно аддитивно входить в общее уравнение для. [41]
Таким образом, зависимость lg G-G от / в случае обратимой реакции первого порядка должна быть прямолинейной. [42]
Последнее уравнение соответствует дифференциальному уравнению ( 2 - 64) для обратимой реакции первого порядка. Поэтому здесь можно применить описанные ранее методы. Тот факт, что прямая не проходит через начало координат, свидетельствует о наличии обратной реакции. В случае простой кинетики второго порядка или в том случае, когда обратной реакцией можно пренебречь, прямая проходит через начало координат. [43]
Таким образом, зависимость lg G - G от / в случае обратимой реакции первого порядка должна быть прямолинейной. [44]
Поэтому дл: я описания миграции вещества ив постоянного источника при наличии обратимой реакции первого порядка вещества со средой могут быть использованы решения (6.58) динамики сорбции. [45]