Cтраница 2
Допишите приведенные ниже уравнения и определите, исходя из окислительно-восстановительных потенциалов, какие из написанных реакций осуществимы. [16]
Образующиеся двуокись и окись углерода способны в дальнейшем реагировать с углеродом и кислородом, поэтому написанные реакции называются первичными. [17]
Поскольку металлическое серебро само по себе никогда-не выделяется из раствора нитрата серебра, но начинает сразу выделяться при внесении в раствор металлического цинка, очевидно, что написанная реакция нуждается в источнике электронов. Таким источником является металлический цинк, при растворении которого образуются Zn2 ионы. [18]
Поскольку металлическое серебро само по себе никогда не выделяется из раствора нитрата серебра, но начинает сразу выделяться при внесении в раствор металлического цинка, очевидно, что написанная реакция нуждается в источнике электронов. Таким источником является металлический цинк, при растворении которого образуются Znz ионы. [19]
Если бы значение АрСе можно было бы найти каким-либо другим способом, то это позволило бы решить обратную задачу вычисления константы равновесия любой реакции и, таким образом, предсказать принципиальную возможность протекания какой-либо теоретически написанной реакции. [20]
Величина теплового эффекта зависит от количеств участвующих в реакции веществ. В написанных реакциях тепловой эффект 115600 кал относится к двум молям воды. [21]
Эта схема демонстрирует два очень важных свойства. Во-вторых, написанные реакции образуют цикл, в котором происходит регенерация переносчика цепи радикала ОН. [22]
Рассчитайте значение Ду Аля реакции взаимодействия дихромата калия с соляной кислотой, приведенной в разделе 25.5. Подтверждает ли ваш расчет возможность ее протекания. Если нет - поясните, почему написанная реакция осуществима. [23]
Таким образом, продуктами реакции в кислородной зоне являются одновременно окись углерода СО и двуокись углерода СОа. Образующиеся двуокись и окись углерода способны в дальнейшем реагировать с углеродом и кислородом, поэтому написанные реакции называются первичными. [24]
По теории Вернера такие реакции не должны были идти, так как координационная сфера считалась зоной пониженной реакционной способности. В силу же наличия трансвлияния - писал Илья Ильич - эта реакция обязательно должна была пойти, так как молекулы левой части написанной реакции устойчивы только в силу обратимой диссоциации и хлор-атома и нитрогруппы. [25]
Эти реакции будут независимы, когда ни одно из описывающих их уравнений не окажется линейной комбинацией других. Очевидно, данное условие будет выполнено, если линейные комбинации стехиометрических коэффициентов некоторых из этих реакций не приведут к соответствующим стехиометрическим коэффициентам других из написанных реакций. [26]
Реакция железа с водою обратима. Накаливая окалину в струе водорода, получают воду и железо. Отсюда, по принципу химических равновесий, если ввять железо и водород и прибавить кислород, но в таком количестве, чтобы его не достало для соединения с тем и другим веществом, то кислород разделится, часть его соединится с железом, другая с водородом, во часть их останется в несоединенном виде. Если в замкнутом пространстве вместить железо и воду, то при накаливании до температуры начала реакции произойдет разложение воды, но оно прекратится, не дойдет до конца, потому что получатся условия для обратной реакции и равновесие наступит после разложения некоторого количества воды. Обратимость здесь опять связана с малым тепловым аффектом и опять обе реакции ( прямая и обратная) идут здесь при накаливании. Но если выделяющийся водород, в выше написанной реакции, удаляется, то от образования его не возрастает парциальное его давление, а потому все железо может быть водою окислено. В атом видны начала того влияния масс, к которому неоднократно придется возвращаться в дальнейшем изложении. [27]
Впрочем, в присутствии избытка аммиачных солей, некоторая часть железа не осаждается щелочами и углешелочными солями, что указывает на образование двойных аммиачных солей. Соли закиси железа имеют обыкновенно зеленый, но не яркий, цвет и дают растворы также слабо-зеленоватого цвета, тогда как соли окиси имеют обыкновенно бурый или красно-бурый цвет. Соли закиси, будучи способны к окислению, составляют явственные восстановители, напр. Все эти реакции совершаются особенно хорошо в присутствии избытка кислоты. Это зависит от того, что, действуя восстановительно, закись железа FeO переходит в окись Fe2O3, а в состоянии окиси она требует больше кислоты-для образования средней соли, чем в состоянии закиси. Действительно, в средней, напр, сернокислой соли закиси FeSO4 на 1 пай железа приходится 1 пай серы в серной кислоте, а в средней соли окиси железа Fe2 ( SO4) a на 1 пай металла находится 1 / 2 пая серы в виде элементов серной кислоты. Простейшее окислительное средство для превращения солей закиси железа в соли окиси составляет хлор в присутствии воды, напр. Когда требуется произвести такое превращение, лучше всего прибавлять к раствору соли закиси железа бертолетовой соли и соляной кислоты; чрез их взаимодействие образуется хлор, который и действует окислительно. Подобное же действие производит, хотя медленнее, азотная кислота. Полное и быстрое окисление солей закиси железа в соли окиси производится хромовою или марганцовою кислотою НМпО4, в присутствии кислот, напр. Эту реакцию легко наблюдать по изменению цветов, легко уловить и конец ее, потому что КМпО4 дает растворы ярко-красного цвета, и если приливать их к раствору соли закиси железа, то в присутствии кислоты тотчас происходит написанная реакция, и тогда раствор обесцвечивается, потому что все происходящие вещества очень слабо окрашивают растворы. [28]