Ионная окислительно-восстановительная реакция
Cтраница 1
Ионная окислительно-восстановительная реакция может быть осуществлена в элементе с двумя окислительно-восстановительными электродами. Окислительно-восстановительный электрод в простейшем случае представляет собой пластинку инертного металла ( например, платины), опущенную в раствор, содержащий какие-либо ионы разной зарядности, например, двух - и трехвалентного железа. Ионы трехвалентного железа стремятся присоединить электроны, принадлежащие металлу, сообщая электроду положительный заряд. В то же время ионы двухвалентного железа, отдавая электроны металлу, сообщают электроду отрицательный заряд. [1]
 |
Схема окислительно-восстановительной цепи. [2] |
Ионная окислительно-восстановительная реакция может быть осуществлена в гальваническом элементе с двумя окислительно-восстановительными электродами. Напомним, что окислительно-восстановительный электрод представляет собой пластинку инертного металла ( платины, золота), опущенную в раствор, содержащий ионы различной зарядности. [3]
 |
Схема окислительно - восстановительной цепи. [4] |
Ионная окислительно-восстановительная реакция может быть осуществлена в гальваническом элементе с двумя окислительно-восстановительными электродами. Напомним, это окислительно-восстановительный электрод представляет собой пластинку инертного металла ( платины, золота), опущенную в раствор, содержащий ионы различной зарядности. [5]
Быстрые ионные окислительно-восстановительные реакции изучаются теми же методами, что и реакции свободных радикалов ( гл. IV): методом конкурирующих реакций ( МКР), струевымк методами ( СМ), методом импульсного радиолиза ( ИР), флеиг-мето-дом ( ФМ), методами ЭПР и ЯМР. [6]
Иногда же ионные окислительно-восстановительные реакции идут очень медленно. Примером может служить восстановление перекисью водорода перманганат-иона в растворе серной кислоты. При добавлении капли раствора перманганата к раствору перекиси водорода и серной кислоты раствор становится розовым, и эта розовая окраска сохраняется в течение нескольких минут, что свидетельствует о медленном течении реакции. [7]
Иногда же ионные окислительно-восстановительные реакции протекают очень медленно. [8]
Иначе рассчитывают коэффициенты ионных окислительно-восстановительных реакций в водных растворах с помощью метода ионно-электронного баланса. [9]
В то же время ионные окислительно-восстановительные реакции иногда идут очень медленно. [10]
Одним из наиболее интересных и практически важных случаев гетерогенного катализа ионных окислительно-восстановительных реакций является реакция фотографического проявления. [11]
Положив в основу классификации каталитических процессов это деление, Рогинский и получил свои два класса реакций. Атомные и ионные окислительно-восстановительные реакции у него оказались только потому в одной группе, что они катализируются посредством А и Б - катализаторов. Поскольку Б и В-катализаторы обладают еще кислотными или основными свойствами, они катализируют частично ( в меру величины своей кислотности или основности) также и реакции, которые относятся к кислотно-основному катализу. [12]
Положив в основу классификации каталитических процессов это деление, Рогинский и получил свои два класса реакций. Атомные и ионные окислительно-восстановительные реакции у него оказались только потому в одной группе, что они катализируются посредством А и Б - катализаторов. Поскольку Б и В-катализаторы обладают еще кислотными или основными свойствами, они катализируют частично ( в меру величины своей кислотности или основности) также и реакции, которые относятся к кислотно-основному катализу. [13]
Ценная информация может быть получена также на основании сопоставления электрохимического поведения металла и его амальгамы при прочих одинаковых условиях. Такое сопоставление оказывается особенно плодотворным в том случае, когда лимитирующей электрохимической стадией является, no - существу, ионная окислительно-восстановительная реакция с участием частиц металла различной валентности, как это имеет место для индиевого электрода. [14]
 |
Зависимость D D и D 4 от времени. ]. [15] |
Страницы: 1 2