Cтраница 1
Электрофильные и нуклеофильные реакции можно рассматривать как частный случай обобщенных кислотно-основных реакций, поскольку, согласно Бренстеду, кислоты - доноры протонов, а основания - акцепторы протонов. Кроме того, эти реакции можно считать и частным случаем окислительно-восстановительных реакций, так как, согласно Льюису, кислоты это соединения, способные принимать электронные пары, а основания - соединения, способные отдавать электронные пары. По Льюису, трифторид бора надо считать кислотой, поскольку при реакции трифторида бора с триметиламином он принимает пару электронов азота триметил-амина. Таким образом, льюисовские кислоты являются электрофильными реагентами. [1]
Электрофильные и нуклеофильные реакции можно рассматривать как частный случай обобщенных кислотно-основных реакций, поскольку, согласно Бренстеду, кислоты - доноры протонов, а основания - акцепторы протонов. Кроме тоге, эти реакции можно считать и частным случаем окислительно-восстановительных реакций, так как, согласно Льюису, кислоты это соединения, способные принимать электронные пары, а основания - соединения, способные отдавать электронные пары. По Льюису, трифторид бора надо считать кислотой, поскольку при реакции трифторида бора с триметиламином он принимает пару электронов азота триметил-амина. Таким образом, льюисовские кислоты являются электрофильными реагентами. [2]
Электрофильные и нуклеофильные реакции можно рассматривать как частный случай обобщенных кислотно-основных реакций, так как, согласно Бренстеду, кислоты - доноры протонов, а основания - акцепторы протонов. Кроме того, эти реакции можно считать и частным случаем окислительно-восстановительных реакций, так как, согласно Льюису, кислоты это соединения, способные принимать электронные пары, а основания - соединения, способные отдавать электронные пары. По Льюису, трифторид бора надо считать кислотой, поскольку при реакции трифторида бора с триметиламином он принимает пару электронов азота триметилдмина. Таким образом, льюисовские кислоты являются электрофильными реагентами. [3]
К электрофильным и нуклеофильным реакциям принадлежат, как показано выше, кислотно-основные реакции, реакции замещения и присоединения. [4]
В органической химии электрофильные и нуклеофильные реакции иногда рассматривают как реакции кислотно-основного взаимодействия, поскольку электрофильные и нуклеофильные реагенты можно считать, соответственно, кислотами и основаниями Льюиса. [5]
Обе кекулевские структуры пиримидина энергетически равноценны, Электрофильные и нуклеофильные реакции протекают очень медленно. Метилпиримидины вступают в реакции альдольного типа. [6]
С электронной точки зрения в зависимости от действующих реагентов различают электрофильные и нуклеофильные реакции ( см. стр. [7]
К первой категории процессов относятся, например, кислотно-основное, диполь-дипольное, ион-дипольное, дисперсионное взаимодействия, электрофильные и нуклеофильные реакции, ко второй-реакции с участием нейтральных атомов и радикалов, окислительно-восстановительные реакции с транспортом одного электрона, триплетное и ему подобные состояния. Конечно, эти механизмы не являются взаимоисключающими, наоборот, в реальных молекулах имеет место наложение гетеролитических и гемолитических факторов, которые, как правило, сосуществуют с различным весом, определяя поведение молекулы в реакционном акте. Нужно всегда иметь в виду, что это поведение зависит не только от внутренней готовности молекулы к реакции по тому или другому механизму, но и от характера ее реакционного партнера, среды и других факторов. [8]
Таким образом, электрофилы и нуклеофилы в органических реакциях можно рассматривать соответственно как акцепторы или доноры электронных пар, принимающие их от одних атомов или отдающие их другим атомам; такими атомами чаще всего являются атомы углерода. Очевидно, что электрофильные и нуклеофильные реакции можно рассматривать также как частный случай окислительных и восстановительных процессов, поскольку электрофилы являются акцепторами электронов, а нуклеофилы - донорами электронов. [9]
Химические свойства ацетиленовых углеводородов определяются характерной особенностью тройной связи - sp - гибридизацией. По тройной связи происходят электрофильные и нуклеофильные реакции присоединения. Рассмотрим примеры реакций присоединения, полимеризации и замещения алкинов. [10]
В настоящее время известно большое число ароматических и гетероциклических соединений с фторсодержащими заместителями. Выяснена электронная природа этих заместителей, их направляющее действие при электрофильных и нуклеофильных реакциях, влияние на силу кислот и оснований, цвет и физиологическую активность многих классов органических веществ. Особый интерес представляет возможность введения в ароматические соединения электроноакцепторных заместителей, значительно превосходящих по своей силе все известные ранее группировки, не содержащие фтор. Интерес к исследованию этого типа веществ возрастает, тем более, что среди них. [11]
В противоположность электрофильным реакциям при нуклеофильных реакциях частицы с избытком электронной плотности реагируют с участком молекулы, имеющим дефицит электронной плотности. В результате реакции образуется ковалентная связь. Нуклеофильные реагенты обозначены на рис. 41 символом N: электрофиль-ные - символом Е, а уходящие группы - символом L. Электрофильные и нуклеофильные реакции могут оказаться либо диссоциативными, либо ассоциативными. [12]