Наиболее медленная реакция

Cтраница 2

К сожалению, область применимости соотношения (5.17) ограничена ( число Дамкелера должно быть очень велико), поскольку обычно скорости различных реакций отличаются на несколько порядков. При этом характеристики процесса определяются наиболее медленными реакциями, a det ( ЪМт1Ъс) - наиболее быстрыми реакциями. [16]

Часто отдельные стадии последовательной реакции резко различаются по своей скорости. В этом случае скорость всей сложной реакции будет определяться скоростью наиболее медленной реакции, и непосредственными измерениями могут быть найдены порядок реакции и константа скорости лишь этой наиболее медленной стадии. [17]

Полисахариды гидролитически расщепляются в значительно большее число ступеней. Общая скорость химического процесса, протекающего через ряд последовательных реакций, определяется скоростью наиболее медленной реакции. [18]

Эффективный порядок радикально-цепного процесса по компонентам, как известно, зависит не только от скорости наиболее медленной реакции зарождения, но также от скоростей реакции обрыва и развития цепи. В частности, порядок реакции по алкану, равный 0 5, может быть следствием различных комбинаций соотношений скоростей реакций зарождения, развития и обрыва цепей. [19]

Сочетание параллельных и последовательных реакций очень многообразно. В частности, гетерогенные реакции проходят ряд последовательных стадий, начинающихся с адсорбции; скорость такого сложного, ступенчатого процесса определяется скоростью наиболее медленной реакции. [20]

При протекании в одном объекте одновременно нескольких реакций скорость их рекомендуется выражать только с помощью эмпирических уравнений. В качестве упрощения иногда можно считать, что все реакции протекают независимо одна от другой и каждая из них подчиняется своему уравнению кинетики. Обычно скорость наиболее медленной реакции определяет скорость образования конечного продукта. При регулировании концентрации электролитов регулируемой величиной является его удельная проводимость ( фиг. [21]

Существуют две теории саморастворения германия и кремния: химическая и электрохимическая. Согласно первой теории4 8, процесс происходит в две стадии - окисление германия ( кремния) и растворение образующегося окисла; скорость каждой из двух стадий рассчитывается с точки зрения теории абсолютных скоростей реакции. Суммарная скорость всего процесса в этом случае определяется скоростью наиболее медленной реакции. [22]

Константы скоростей первого порядка прямой и обратной k2 реакции изомеризации гексанов. [23]

Изомеризация парафинов на HF - SbF5 включает три стадии: массо-передачу между углеводородной и кислотной фазами, перенос гидрид-ионов и внутримолекулярную перегруппировку. Скорость реакции ( I) определяется массопередачей между кислотной и углеводородной фазой. Скорость реакции ( II) определяется внутримолекулярной перегруппировкой карбкатионов, для наиболее медленных реакций ( III) и ( IV) лимитирующей стадией является перенос гидрид-ионов. [24]

Ценность этого метода связана с возможностью получения при его помощи сведений о частотах колебаний промежуточного соединения. Необходимо провести широкие исследования, чтобы можно было сделать определенные выводы. Однако уже сейчас известно, что существует корреляция между изотопным эффектом и абсолютной скоростью реакции, состоящая в том, что наиболее медленная реакция сопровождается самым слабым изотопным эффектом. [25]

Известно, что скорость большинства химических реакций с повышением температуры увеличивается. Окисление же NO в NO2 является исключением, его скорость возрастает с понижением температуры. В промышленных условиях окисление окиси азота проводится при 30 - 50 С, почему, кроме NOa, образуется также NjO4 и NjOs. Окисление NO как наиболее медленная реакция определяет производительность промышленных установок в производстве азотной кислоты. Производительность повышается за счет увеличения размеров реакционных аппаратов или их числа. [26]

Поляризационные характеристики сопряженных электрохимических реакций. [27]

При этом два электрона могут быть получены как из зоны проводимости, так и из валентной зоны. Если они изъяты из валентной зоны, то это равносильно появлению на поверхности двух дырок, которые могут принимать участие в процессе анодного растворения. Таким образом, процесс химического травления всегда сопровождается анодным процессом на расположенном вблизи микрокатоде. Скорость растворения определяется наиболее медленной реакцией. [28]

Совокупность всех стадий такого процесса, в итоге которых возникают наблюдаемые продукты, а также данные влияния концентрации, температуры, давления и других физико-химических факторов на скорости элементарных реакций позволяют представить механизм сложного процесса. Первоначальная задача изучения сложного химического процесса состоит в вьюснении совокупности отдельных стадий различными химическими или физическими методами. Однако понять количественные соотношения наблюдаемых выходов продуктов не удается, если не изучены скорости их образования. Следует иметь в виду, что состав главных продуктов определяется наиболее быстрыми реакциями, а кинетика сложного превращения или, как говорят, брутто-реакции - наиболее медленными реакциями. Поэтому выяснение механизма сложной реакции никогда не ограничивается установлением качественного и количественного состава продуктов превращения с помощью физико-химических методов исследования и наметкой схемы или механизма превращения, всегда носящий характер гипотезы, а проводится еще и детальное изучение скоростей сложной реакции и ее отдельных стадий. [29]

Таким образом, наименьшее время полупревращения, которое можно определить, близко к 10 - 5 сек. Наибольшая константа скорости реакции первого порядка, которую можно измерить, следовательно, равна примерно 105 сев 1; это позволяет изучать реакции триплетных возбужденных состояний, но не синглетных, являющихся первичными продуктами поглощения. Последние часто можно изучить при помощи флуоресцентных методов, и в таком случае результаты обоих методов дополняют друг друга; см. гл. Наиболее медленные реакции, которые были изучены, длятся несколько миллисекунд. [30]

Страницы: 1 2 3