Гетерогенная химическая реакция

Cтраница 3

Скорость гетерогенных химических реакций определяется количеством вещества, прореагировавшего на единице поверхности в единицу времени. В общем случае степень химического превращения при гетерогенном каталитическом процессе зависит не только от кинетической характеристики реакции, но и от процессов диффузии реагирующих веществ из потока среды, протекающей между зернами катализатора, к внешней поверхности катализатора и в его поры и обратной диффузии продуктов реакции. [31]

Скорость гетерогенной химической реакции согласно выражению ( 104) и уравнения ( 161) гл. [32]

В гетерогенной химической реакции, протекающей в потоке в режиме идеального вытеснения, по завершению переходного периода, когда в каждом сечении концентрации веществ перестают зависеть от времени, устанавливается адсорбционное равновесие. [33]

Скорость гетерогенной химической реакции, отнесенная к единице поверхности катализатора, согласно теории катализа пропорциональна поверхностной концентрации вещества. Поверхностная концентрация, в свою очередь, пропорциональна доле 0, покрытой молекулами или атомами реагирующего вещества. [34]

Кинетику гетерогенных химических реакций - если система состоит из нескольких ( двух) фаз и реакция протекает на границе раздела фаз. [35]

Различные типы гетерогенных реакций. [36]

Скорость гетерогенных химических реакций сильно зависит от диффузионных процессов, подводящих новые порции реагента к поверхности, и удаляющихся с нее продуктов реакции. [37]

Скорость гетерогенных химических реакций сильно зависит от диффузионных процессов, подводящих новые порции реагента к поверхности и удаляющих с нее продукты реакции. [38]

Константы скорости окисления металлов кислородом - 10 - 3, кг2 / ( м4 - с. [39]

Примером гетерогенной химической реакции, скорость которой может определяться как скоростью диффузии, так и скоростью химической реакции, является реакция горения твердого диспергированного топлива. Реакции, в которых среди исходных веществ или продуктов реакции имеются дисперсные вещества, получили название топохимических реакций. [40]

Ход гетерогенных химических реакций может быть разнообразным. Но во всех случаях соответствующие процессы складываются из нескольких стадий. Суммарная скорость процессов зависит от скорости отдельных стадий и определяется в первую очередь скоростью самой медленной стадии. Так, например, горение металлов и различных топлив в кислороде осуществляется в основном в газовой фазе и этому процессу предшествует процесс испарения горючего вещества из твердой ( или жидкой) фазы; однако наряду с этим происходит и взаимодействие кислорода с горючим веществом непосредственно на поверхности раздела фаз, но, по-видимому, проникновения кислорода в толщу конденсированной фазы не происходит. Продукты горения в этих случаях остаются в газовой фазе, хотя иногда и могут подвергаться конденсации, однако без последующего проникновения в толщу горючего вещества. Наоборот, при оксидировании или азотировании металлов процесс происходит в основном па поверхности раздела фаз, причем можег иметь место и проникновение кислорода или азота в толщу металла. [41]

Кинетика гетерогенных химических реакций, протекающих с образованием новой фазы, зависит как от реакционной способности газовых молекул, так и от характера поверхности. Во-первых, она влияет на кинетику благодаря своим молекулярным и валентным силам. Формально это сводится к изменению работы образования критического зародыша, входящей экспоненциально в константу скорости реакции. Во-вторых, поверхность определяет частоту столкновений в двухмерном адсорбированном слое или частоту столкновений падающих молекул ( или атомов) с докритическими зародышами. [42]

Для гетерогенных химических реакций ( включая фазовые переходы) лабораторная система совпадает с системой инертного газа. [43]

Исследование гетерогенных химических реакций проводит в проточно-циркуляционных установках, представляющих собой реакторы с малой степенью превращения вещества Q и с принудительной циркуляцией реагентов. Режим циркуляции выбирается таким, чтобы в объеме реактора практически отсутствовали градиенты температуры и концентраций. В процессе проведения экспериментов изменяют начальные концентрации реагентов ci0, время пребывания 0 остается постоянным. [44]

Скорость сложной гетерогенной химической реакции определяется скоростью наиболее медленной стадии процесса. В рассматриваемой реакции (VII.6) такой стадией является диффузия кислорода из шлака в металл. [45]

Страницы: 1 2 3 4