Cтраница 2
Полная энергия системы состоит из трех видов энергии: кинетической энергии движения системы как целого объекта, потенциальной энергии, обусловленной положением системы в каком-либо внешнем поле, и внутренней энергии. Обычно химические реакции протекают в стационарных установках при отсутствии электрических и магнитных полей, а воздействие гравитационного поля Земли на химические реакции является столь малым, что не может быть экспериментально установлено. В этом случае изменения кинетической и потенциальной энергии можно не учитывать и считать, что изменение полной энергии системы определяется лишь изменением ее внутренней энергии. [16]
Обычно химическая реакция между экстрагентом и компонентами исходного раствора, приводящая к образованию новых веществ, нежелательна, так как она сопровождается снижением выхода целевого продукта, усложнением стадии регенерации экстрагента и может привести к увеличению потерь последнего. Вместе с тем такая химическая реакция обычно увеличивает коэффициент распределения вещества, распределяемого между фазами, и по этой причине может быть иногда желательной. Если, однако, реакция необратима, стоимость возможной регенерации экстрагента будет, вероятно, очень велика. Вследствие этого необходимо, чтобы химическая реакция была обратимой. Например, уран можно извлечь из разбавленных кислых растворов некоторыми алкилами фосфорной кислоты, химически взаимодействующими с исходным раствором. При этом экстрагент регенерируют экстракцией из него урана более концентрированной кислотой. Продукты реакции, образующиеся в процессе экстракции, иногда являются целевыми конечными продуктами. [17]
В реактивных двигателях реакция между горючим и окисляющим компонентом топлива может протекать при различном их соотношении. Обычно химическая реакция описывается специальным уравнением. Если осуществляется полное окисление углерода до СО2 и водорода до Н2О, считают, что реакция удовлетворяет стехиометрическому составу топлива. [18]
Из уравнения (10.6) следует, что в общем случае скорость реакции, находящейся под внешним диффузионным контролем, зависит как от кинетических, так и диффузионных характеристик процесса. Однако обычно химическая реакция взаимодействия компонентов цементного или шлакового камня с агрессивными кислотами и солями идет весьма энергично, сопровождаясь существенным уменьшением свободной энергии AG системы. В связи с этим обычно К Р, в результате чего скорость реакции в основном обусловлена скоростью поступления агрессивных компонентов пластовых флюидов к реакционной зоне. [19]
Следует отметить, что понятие реакции комплексообразования, используемое в химической литературе, значительно шире. Под реакциями комплексообразования понимают обычно химические реакции, в которых. [20]
Раздел химической термодинамики, посвященный исследованиям тепловых эффектов химических реакций, называют термохимией. Значение термохимии в практике весьма большое, если учесть, что тепловые эффекты рассчитывают при составлении тепловых балансов различных процессов и при исследовании химических равновесий. Обычно химические реакции проводят при постоянном объеме или постоянном давлении. [21]
Большинство элементов ( почти 90 %) при обычных температурах твердые; это справедливо также и для большинства неорганических соединений. Известно, правда, что значительная часть важных реагентов - это жидкости, газы или растворы, но в целом они составляют малую долю неорганических соединений. Кроме того, хотя обычно химические реакции протекают в растворе или в газообразном состоянии, в большинстве случаев либо исходные реагирующие вещества, либо продукты, либо и те и другие являются твердыми телами. Химические реакции охватывают широкий круг взаимодействий: от реакций между изолированными атомами или отдельными группами атомов ( молекулами или комплексными ионами) и реакций, в которых твердое тело разрушается или возникает, до таких процессов, как коррозия металлов, когда твердый продукт образуется прямо на поверхности твердого реагента. Во всех случаях, когда кристаллическое вещество образуется или разрушается, энергетический баланс реакции включает энергию решетки кристалла. Обычный цикл Борна - Габера для реакции между твердым натрием и газообразным хлором с образованием твердого NaCl дает простой пример взаимосвязи между теплотой диссоциации, энергией ионизации и сродством к электрону, энергией решетки и теплотой реакции. [22]