Cтраница 1
Термодинамические рчсчеты равновесных химических реакций и определение благоприятных условий их протекания основаны на следующей зависимости между изменением стандартного изобарного потенциала и констанюй равновесия. [1]
Если в диссоциирующей многокомпонентной смеси протекают равновесные химические реакции, энтальпия газа является функцией температуры и давления. [2]
Так как в объемном анализе используются равновесные химические реакции, то в титруемом растворе всегда устанавливается динамическое равновесие при прибавлении любого количества титрующего раствора, а не только в точке эквивалентности. Поэтому нельзя говорить, что индикатор применяют для установления конца реакции между определяемым веществом и реактивом. Достижение эквивалентной точки не означает конца реакции, так как в растворе всегда остается некоторое количество определяемого вещества. Это количество вещества, остающегося в растворе, должно быть меньше того количества, которое соответствует заданной точности определения. Это количество серебра довольно значительно, и осаждение нельзя считать полным. Такая концентрация ионов серебра может быть легко обнаружена достаточно чувствительным реагентом на серебро, например дити-зоном. Поэтому если титровать раствор нитрата серебра хлоридом натрия, применяя в качестве индикатора дитизон, то в точке эквивалентности этот индикатор не изменит своей окраски, так как растворимость дитизоната серебра значительно меньше растворимости хлорида серебра. Необходимо выбирать такие индикаторы, растворимость серебряных солей которых значительно больше растворимости хлорида серебра. Отсюда видно, что, устанавливая эквивалентную точку в процессе титрования, мы только отмечаем при помощи индикатора некоторую характерную для каждой отдельной реакции концентрацию реагирующих ионов, остающихся в растворе. Таким образом, применение индикатора не имеет целью установление конца реакции, так как при этом не достигается полное осаждение, нейтрализация или окисление определяемого вещества. [3]
Для систем, в которых при истечении происходят равновесные химические реакции, состав продуктов сгорания, даваемый величинами тгр определяется для различных пробных значений температуры и данного давления. [4]
ЭДС элемента не зависит от стехиометрических коэффициентов в равновесной химической реакции, но изменение изобарного потенциала AG зависит от п, которое, в свою очередь, зависит от того, как записано стехиометрическое уравнение. [5]
Согласно принципу Ле Шателье увеличение концентрации одного из компонентов равновесной химической реакции приводит к сдвигу равновесия: в сторону усиления той реакции, при которой происходит химическая переработка этого компонента. И наоборот, уменьшение концентрации одного из компонентов приводит к сдвигу равновесия в сторону образования этого компонента. [6]
Речь идет, конечно, об определении констант скоростей равновесных химических реакций, ибо только в этом случае они не зависят от времени и концентраций, а зависят только от температуры. В случае неравновесной химической кинетики они являются, вообще говоря, функциями сечений, распределений, начальных концентраций и времени. [7]
Согласно принципу Ле Шателье увеличение концентрации одного из компонентов равновесной химической реакции приводит к сдвигу равновесия в сторону усиления той реакции, при которой происходит химическая переработка этого компонента. И, наоборот, уменьшение концентрации одного из компонентов приводит к сдвигу равновесия в сторону образования этого компонента. [8]
Следует при этом иметь в виду, что согласно принятому нами обозначению Кр сумма теплоемкостей - Ср в уравнениях ( 109) - ( 1096) должна быть взята со знаком плюс () для той части рассматриваемой равновесной химической реакции, которая дает положительный тепловой эффект, и со знаком минус для части, которая протекает с отрицательным тепловым эффектом. [9]
Следует при этом иметь в виду, что согласно принятому нами обозначению КР сумма теплоемкостей 2 р в уравнениях ( 109) - ( 1096) должна быть взята со знаком плюс ( - f -) для той части рассматриваемой равновесной химической реакции, которая дает положительный тепловой эффект, ц со знаком минус для части, которая протекает с отрицательным тепловым эффектом. [10]
Сильное воздействие на теплообмен при конденсации оказывают тепловые эффекты химических реакций. В случае равновесных химических реакций учет термохимических эффектов не вызывает затруднений: в обычное уравнение энергии подставляются тешюфизические свойства, учитывающие теплоту химических реакций, - так называемые равновесные свойства. При наличии неравновесных реакций картина значительно усложняется. Помимо конвекции и теплопроводности, в газовой фазе становится весомым механизм переноса химической энтальпии путем концентрационной диффузии, причем направление результирующего теплового потока, вообще говоря, может быть любым. [11]
Это выражение называется правилом фаз Гиббса. Оно справедливо в отсутствие равновесных химических реакций в системе. [12]
Квазиравновесное течение реагирующей смеси имеет место в области высоких давлений, температур и времен пребывания пр-оо. Состав газовой смеси, в которой протекают равновесные химические реакции, и другие теплофизические свойства являются однозначными функциями давления и температуры. В области низких давлений, температур и времен пребывания / пр - - 0 имеет место квазизамороженное течение. Теплофизические свойства газовой смеси с замороженными химическими процессами также являются однозначными функциями температуры и давления. [13]
Случай горения, происходящего при адиабатическом истечении, в отличие от равновесной химической реакции является непзоэптроническим, так как химический состав зависит не только от уравнения состояния газа. [14]
Термодинамические исследования фазового равновесия жидкость - пар в системах с химическими реакциями становятся все более актуальными. В работах [1-3] рассмотрен ряд вопросов, касающихся термодинамики фазового равновесия в системах с равновесными химическими реакциями. Целью настоящей работы является вывод термодинамических соотношений для системы с реакцией, не достигшей химического равновесия. Эти соотношения позволяют описать изменение термодинамических свойств раствора в ходе химического превращения и связать их со скоростью химической реакции. [15]