Cтраница 1
Значения радиусов атомов и ионов приведены в нанометрах. Кристалло-химические радиусы даны по Бокию и Белову. [1]
Следует обратить внимание на совпадение значений радиусов атомов у серебра и золота. Совпадение кажется странным, если принять во внимание различие в порядковых номерах этих элементов. В действительности между серебром и золотом в периодической системе находится семейство лантаноидов и на протяжении всего ряда лантаноидов заряд ядра растет в то время, как число электронных оболочек остается неизменным. [2]
Критическое поверхностное натяжение обратно пропорционально значениям радиусов атомов. [3]
Если ковалентно связаны одинаковые атомы, то значение ко-валентного радиуса атома приравнивается к половине значения длины связи; если ковалентно связаны различные атомы и связь между ними полярна, то оценить долю, вносимую каждым атомом, сложнее. [4]
Таким образом, теория Бора - Зоммерфельда успешно объясняет большинство особенностей линейчатых спектров атома водорода и водородоподоб-ных ионов. Теория позволяет определять значения радиуса атома водорода и предсказывает изотопический сдвиг, обусловленный разностью масс, который использован для открытия дейтерия. Несмотря на эти достижения, первоначальной квантовой теории присущи многие недостатки. Она несостоятельна при рассмотрении спектра двухэлектронного атома, такого, как гелий. Далее, хотя возможны точные предсказания частот спектральных линий водорода, теория не предусматривает расчета их интенсивностей. Эти вопросы остались нерешенными вплоть до развития современной квантовой механики, которая удовлетворительно их разрешила. [5]
Аналогичное явление наблюдается также и в отношении их химических соединений. Одной из причин, обусловливающих эти закономерности, является значение радиусов атомов элементов. [6]
Поэтому, например, в графите расстояние между атомами углерода равно 1 45 А т.е. оно меньше на 0 09 А, чем в алмазе. В одном из сообщений Хаггинса, относящемся к тому же времени [54], приводится значение радиуса атома водорода 0.73 А - величина совершенно неправдоподобная, как мы хорошо знаем теперь. [7]
Размеры атомов и ионов определяются размерами электронной оболочки. Но по квантовомеханическим представлениям электронная оболочка не имеет строго определенных границ. Практически используют вычисленные по экспериментальным данным значения радиусов атомов и ионов, находящихся в соединении. Различают ковалентные радиусы и металлические радиусы атомов. [8]
Отмеченный эффект объясняется тем, что в цис-изоме - pax концевые группы частично выведены из сопряжения вследствие перекрывания и вызванной ею акомпланар-ности системы. В этом случае наблюдается пространственное затруднение, когда два атома или две группы теснят друг друга. Такое наложение групп можно заведомо предвидеть на основании значений ван-дер-ваальсовских радиусов атомов, означающих минимальные расстояния, на которые могут приближаться друг к другу ковалентно не связанные атомы. [9]
Плотная упаковка с координационным числом 12 не может осуществиться, если радиусы ионов не равны. Так, вокруг иона цезия размещаются лишь 8 ионов хлора в решетке CsCl. Ион цезия находится в центре куба, в вершинах которого расположены ионы хлора. Ион натрия меньше иона цезия и вокруг него может расположиться только шесть ионов хлора в решетке NaCl. С хорошим приближением величины периодов решеток могут быть вычислены по значениям радиусов атомов и ионов. [10]