Cтраница 3
Соотношение объемов этих ячеек рационально не истолковывается; одно из определений ( если не оба), вероятно, ошибочно. Если данные о кубической ячейке справедливы, то они приводят ( в предположении расположения центров молекул по закону плотнейшей шаровой упаковки) к значению эффективного радиуса свободно вращающейся молекулы 1 99 А. При допущении не вполне свободного вращения эта цифра представляется вероятной, так как наибольший размер молекулы равен 2 1 А. [31]
Предполагалось, что атомы представляют собой несжимающиеся шары, которые соприкасаются своими поверхностями. При определении значения эффективного радиуса из межъядерных расстояний в ковалентных молекулах подразумевали ковалентные радиусы, при вычислении их из данных для металлических кристаллов - металлические. Эффективные радиусы, найденные из кристаллов с преимущественно ионной связью, назывались ионными. [32]
По положению интерференционных максимумов малоуглового рассеяния от структурированных растворов и порошков комплексов определены эффективные радиусы корреляции. Получена линейная зависимость интенсивности малоуглового рассеяния для структурированных растворов и порошков комплексов. На этом основании определены значения минимальных радиусов инерции областей неоднородности электронной плотности, они совпадают со значениями эффективных радиусов корреляции. [33]
По положению интерференционных максимумов малоуглового рассеяния от структурированных растворов и порошков комплексов определены эффективные радиусы корреляции. Получена линейная зависимость интенсивности малоуглового рассеяния для структурированных растворов и порошков комплексов. На этом основании определены значения минимальных радиусов инерции областей неоднородности электронной плотности, они совпадают со значениями эффективных радиусов корреляции. [34]
Наибольшее уменьшение характерно для s - и р-элементов. В больших периодах для d - и / - элементов наблюдается более плавное уменьшение эффективных радиусов, называемое соответственно d - и [ - сжатием. Эффективные радиусы атомов благородных газов, которыми заканчиваются периоды Системы. Значения эффективных радиусов благородных газов ( см. табл. 5) получены из межъядерных расстояний в кристаллах этих веществ, существующих при низких температурах. А в кристаллах благородных газов действуют слабые силы Ван-дер - Вааль-са в отличие, например, от молекул галогенов, в которых имеются прочные ковалентные связи. [35]
Размеры атомов элементов периодически изменяются при увеличении зарядов их ядер. Так как атомы не имеют строго определенных границ, то за радиус атома принимают расстояние от центра атома до главного максимума плотности внешнего электронного слоя и называют его орбитальным радиусом. В этом случае радиусы атомов называются эффективными. На рис. 50 приведены значения орбитальных и эффективных радиусов элементов, из которых видно, что максимальными размерами в каждом - периоде обладают атомы элементов I А-группы - щелочных металлов. По мере возрастания заряда ядра атомы элементов в пределах каждого периода сжимаются, однако уменьшение размеров при этом происходит немонотонно. Фактором, противодействующим сближению электронов с ядром, является их взаимное отталкивание, величина которого растет при заполнении электронами существующих слоев. Поэтому различия между размерами атомов элементов конца периода не такие большие, как у атомов элементов начала периода. [36]
Первоначально сложилось представление об эффективных радиусах атомов, проявляющихся в их действиях, т.е. в химических соединениях. При этом предполагалось, что атомы представляют собой несжимаемые шары, которые соприкасаются своими поверхностями в соединениях. Наконец, эффективные радиусы, рассчитанные для кристаллов с преимущественно ионной связью, назывались ионными радиусами. Для этого определяли радиус какого-нибудь иона, а затем вычисляли ионные радиусы других элементов из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в кристаллических решетках. Так, с помощью оптических методов, а затем расчетом был определен радиус аниона фтора, равный 0 113 нм. А расстояние между атомами Na и F в решетке NaF было установлено равным 0 231 нм. Отсюда радиус иона Na равен 0 231 - 0 113 0 118 нм. Металлические радиусы получены делением пополам расстояния между центрами двух смежных атомов в кристаллических решетках металлов. Ковалентные радиусы неметаллов также вычислены как половина межъядерного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих простых веществ. Для одного и того же элемента, эффективные радиусы ( ковалентный, ионный, металлический) не совпадают между собой. Наибольшее уменьшение характерно для s - и р-элементов. В больших периодах для d - и / - элементов наблюдается более плавное уменьшение эффективных радиусов, называемое соответственно dr - и / сжатием. Эффективные радиусы атомов благородных газов, которыми заканчиваются периоды системы, значительно больше эффективных радиусов предшествующих им р-элементов. Значения эффективных радиусов благородных газов ( см. табл. 4) получены из межъядерных расстояний в кристаллах этих веществ, существующих при низких температурах. А в кристаллах благородных газов действуют слабые силы Ван-дер - Ваальса в отличие, например, от молекул галогенов, в которых имеются прочные ковалентные связи. [37]
Первоначально сложилось представление об эффективных радиусах атомов, проявляющихся в их действиях, т.е. в химических соединениях. При этом предполагалось, что атомы представляют собой несжимаемые шары, которые соприкасаются своими поверхностями в соединениях. Наконец, эффективные радиусы, рассчитанные для кристаллов с преимущественно ионной связью, назывались ионными радиусами. Для этого определяли радиус какого-нибудь иона, а затем вычисляли ионные радиусы других элементов из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в кристаллических решетках. Так, с помощью оптических методов, а затем расчетом был определен радиус аниона фтора, равный 0 113 нм. А расстояние между атомами Na и F в решетке NaF было установлено равным 0 231 нм. Отсюда радиус иона Na равен 0 231 - 0 113 0 118 нм. Металлические радиусы получены делением пополам расстояния между центрами двух смежных атомов в кристаллических решетках металлов. Ковалентные радиусы неметаллов также вычислены как половина межъядерного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих простых веществ. Для одного и того же элемента эффективные радиусы ( ковалентный, ионный, металлический) не совпадают между собой. Наибольшее уменьшение характерно для s - и р-элементов. В больших периодах для d - и / - элементов наблюдается более плавное уменьшение эффективных радиусов, называемое соответственно d - и / сжатием. Эффективные радиусы атомов благородных газов, которыми заканчиваются периоды системы, значительно больше эффективных радиусов предшествующих им jp - элементов. Значения эффективных радиусов благородных газов ( см. табл. 4) получены из межъядерных расстояний в кристаллах этих веществ, существующих при низких температурах. А в кристаллах благородных газов действуют слабые силы Ван-дер - Ваальса в отличие, например, от молекул галогенов, в которых имеются прочные ковалентные связи. [38]