Значение - атомные весы - элемент
Cтраница 1
Значения атомных весов элементов, принятые в настоящем Справочнике, приведены в заглавиях каждой из таблиц. Изменения атомных весов вследствие перехода на новую шкалу незначительны, однако Международная комиссия учла результаты новых экспериментальных исследований и на этом основании в ряде случаев внесла в таблицу существенные исправления. [1]
 |
Расположение химических элементов по октавам. [2] |
Во времена Менделеева значения атомных весов элементов были снова значительно уточнены, но все еще содержали такие ошибки, что установленная им последовательность расположения элементов оказалось правильной. На самом деле периодичность элементов непосредственно не связана с их атомными весами, но погрешность в значениях атомных весов была так велика, что это дало возможность Менделееву установить для них правильную последовательность, совпадающую с их порядковыми ( атомными) номерами. Современные значения атомных весов показывают, что существуют по крайней мере три пары элементов, последовательность расположения которых в периодической та блице не соответствует увеличению их атомных весов: кобальт и никель, аргон и калий, а также теллур и иод. Впрочем, Менделееву была известна аномалия пары теллур - иод, и все же он правильно поместил эти элементы в соответствующие им группы, основываясь в данном случае на их химических свойствах. Менделеев был твердо убежден, что при более тщательном определении атомный вес теллура окажется меньше, чем у иода. [3]
Сопоставляя приведенные выше значения атомных весов элементов, легко понять, насколько различными оказывались формулы соединений, изображавшиеся сторонниками различных систем атомных весов. Добавим к этому, что помимо этих основных систем, существовали и другие промежуточные таблицы атомных и эквивалентных весов. Так, некоторые химики, пользовавшиеся эквивалентами Гмелина, считали нужным писать формулы с учетом закона объемов веществ. [4]
Сейчас же речь пойдет о тех менделеевских прогнозах, когда значения атомных весов элементов должны были изменяться на небольшую величину - в пределах нескольких атомных единиц - с сохранением места, занимаемого данным элементом. [5]
Джошиа Парсонс Кук ( 1827 - 1894) в 1854 г. выразил простыми формулами изменения значений атомных весов элементов в группах химически сходных. [6]
Заметим, что Деберейнер ограничил группы сходных элементов тройками, что было более пригодно для поставленной им цели - расчета значений атомных весов элементов средних в тройках. [7]
Берцелиусу принадлежат кроме этого крупные химико-аналитические исследования, связанные, в частности, с установлением точных ( по тому времени) значений атомных весов элементов и соединений. [8]
В 1818 г. Дюлонгом и Пти был открыт закон, ставший одним из важнейших критериев при оценке точности установленных на основе анализов значений атомных весов элементов. Почти одновременно Митчерлих сформулировал правило изоморфизма, особенно высоко ценившееся Берцелиусом, широко использовавшим это правило в своих расчетах атомных весов. [9]
При приготовлении стандартного раствора необходимую навеску вычисляют уже с точностью до десятитысячных грамма, а поэтому молекулярный вес вещества вычисляют, исходя из значений атомных весов элементов с точностью до сотых долей. [10]
Расхождения между значениями Ф т и S T трехфтористого фосфора, приведенными в работах [3864, 2363, 2364, 4384] и в табл. 120 ( II), составляют 0 5 - 1 5 кал / моль - град, вследствие того, что в этих работах использовались неточные значения молекулярных постоянных. В основе расчетов Вильсона и Поло [4297] и Поттера и Дистефано [ 3314а ] приняты те же значения молекулярных постоянных PF3, что и в настоящем Справочнике. В работе [ 3314а ] были приняты те же значения физических постоянных и атомных весов элементов, что и в настоящем Справочнике. [11]
В тех случаях, когда термодинамические функции газа вычисляются в приближении модели жесткий ротатор-гармонический осциллятор, его молекулы могут рассматриваться как имеющие одинаковые постоянные и молекулярный вес, средний для изотопной смеси молекул газа. Такое упрощение не приводит к ошибкам в значениях термодинамических функций, превышающим общие ошибки метода. Следует, однако, отметить, что при оценке молекулярных постоянных, в частности при вычислении частот колебаний и произведений моментов инерции по соотношениям, приведенным в Приложениях 3 и 4, в настоящем Справочнике в расчетах принимаются значения атомных весов элементов для природной смеси их изотопов. Очевидно, что получаемые таким образом значения будут усредненными постоянными для природной смеси изотопных молекул. [12]
В 1960 г. на международном съезде физиков в Оттаве и в 1961 г. на международном съезде химиков в Монреале была принята единая углеродная шкала атомных весов. Отныне во всех таблицах атомные веса даются в углеродных единицах. Значения атомных весов элементов по новой углеродной шкале приведены в табл. 18 ( стр. [13]
Страницы: 1