Вероятность - нахождение - молекула
Cтраница 2
С помощью теории Флори - Хаггинса в работах [49, 50] изучена двойная система изгдвух несовместимых полимеров. При расчете свободной энергии учитывается вероятность нахождения молекул компонентов в данной точке пограничного слоя. [16]
Ведь прибавляя новую молекулу, мы всегда имеем возможность поместить ее либо слева, либо справа. Значит при прибавлении каждой новой молекулы вероятность нахождения молекул в одной половине сосуда падает вдвое. [17]
Выделим на оси vx интервал от vx до ож Аож. Отношение & N / N есть вероятность нахождения молекул в выделенном интервале скоростей. [18]
Сигнал резонанса С13 в углеводородах обычно расщеплен вследствие спин-спиновой связи этих ядер с примыкающими к ним протонами. При работе с необогащенными образцами спин-спиновая связь между ядрами С13 не проявляется, так как вероятность нахождения молекул, содержащих одновременно два или более атомов С13, ничтожна. [19]
Полная статистико-механическая теория предполагает детальное описание энергетических состояний Б; с помощью волновой механики, а эта задача исключительно трудна. Более приемлемый подход основан на использовании радиальной функции распределения g ( r), которая дает вероятность нахождения молекулы на расстоянии г от данной молекулы. Эту функцию можно получить экспериментально, например из данных по рассеянию рентгеновских лучей на жидкости. Кроме того, необходимо знать потенциальную функцию е ( г), характеризующую взаимодействие между двумя отдельными молекулами. [20]
Уравнение ( 3) удобно тем, что в математическом отношении оно аналогично уравнению Боголюбова, полученному им для случая чистых жидкостей. Из уравнения ( 3) следует, что в идеальных растворах, когда энергия взаимодействия между различными сортами молекул одинакова, распределение молекул в растворе является хаотическим, в том смысле, что вероятность нахождения молекул 1 или 2 в каком-либо произвольно выбранном элементе объема раствора пропорциональна мольной доле. Если же энергия взаимодействия между различными молекулами в растворе неодинакова, то должно возникать упорядочение в расположении молекул, стремление молекул к образованию периодического распределения, характерного для кристаллов, нарушаемого в жидких и газообразных растворах тепловым движением. [21]
Нетрудно сообразить, что для случая N молекул вероятность нахождения всех их в одной части ящика будет равна ( V2) Ar. Ведь прибавляя новую молекулу, мы всегда имеем возможность поместить ее либо слева, либо справа. Значит при прибавлении каждой новой молекулы вероятность нахождения молекул в одной половине сосуда падает вдвое. [22]
 |
Эффект включения третьего параметра С в модификацию уравнения ван Лаара [ уравнение ]. [23] |
Эти концентрации входят в вероятностные члены энергетического распределения Больцмана. Вблизи молекулы типа 1 вероятность нахождения других молекул того же типа равна Рп, а вероятность нахождения молекул другого типа составляет рп. [24]
Рассмотрение растворов, состоящих из молекул приблизительно одинаковых размеров, хаотически перемешанных и определенным образом взаимодействующих друг с другом, привело нас к сравнительно простому выражению для свободной энергии раствора, а также к ряду выражений для других физико-химических свойств. Учитывая ограниченную точность экспериментальных измерений и трудность исследования систем, к которым эту теорию можно применять, приходим к выводу, что изложенная форма теории Ван-Лаара удовлетворительно объясняет около половины наблюдаемых свойств. Однако данные по парциальным давлениям, растворимости и точкам замерзания указывают на ошибочность допущения независимости энергии взаимообмена Аы от температуры. Это заключение подтверждается данными, относящимися к растворам хлороформа, иода и бензола в сероуглероде. Существует много путей улучшения теории и согласования ее с фактическими данными. Можно, например, пересмотреть уравнение ( 24), предположив, что вероятность нахождения молекулы определенного типа в данном месте пропорциональна произведению мольной доли вещества и больцмановского множителя, а не просто равна мольной доле. [25]
Страницы: 1 2