Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Параноики тоже люди, и у них свои проблемы. Легко критиковать, но если бы все вокруг тебя ненавидели, ты бы тоже стал параноиком. Законы Мерфи (еще...)

Вероятность - обнаружение - электрон

Cтраница 2

Подобный интеграл соответствует вероятности обнаружения электрона где-нибудь в атоме и потому должен быть равен единице.  [16]

Второе требование означает, что вероятность обнаружения электрона в заданном месте пространства не может одновременно принимать двух разных значений. Третье условие означает, что поскольку вероятность обнаружения электрона во всем пространстве в целом составляет 100 %, т.е. 1 000 ( если электрон действительно имеется в наличии), вероятность обнаружения электрона в любой точке не должна быть бесконечно большой.  [17]

Радикальные волновые функции атомов водорода.| Радиальные плотности вероятности ls - состояния электрона в атоме водорода.| Радиальные плотности вероятности нахождения электрона в атоме водорода для некоторых квантовых уровней.  [18]

Величина 4яг2г) 2 характеризует вероятность обнаружения электрона на каком-нибудь расстоянии г от ядра.  [19]

Поверхности, ограничивающие области 99 % - ной вероятности обнаружения электрона, для 2ру -, 2рх - и 2рг - орбиталей атома водорода. Обратите внимание на узловую плоскость с нулевой плотностью вероятности для каждой орбитали.| Три способа изображения 2рг - орбитали атома водорода. Точечное изображение ( а плотности вероятности, т.е. функции [ / 2, и контурная диаграмма ( б 2р2 - орбитали. Контурные линии соответствуют постоянным значениям функции J 2 в плоскости yz и выбраны так, чтобы в трех измерениях они охватывали 50 или 99 % полной плотности вероятности. 2р2 - Орбиталь симметрична относительно оси z. Объемное изображение ( в поверхности, охватывающей.  [20]

А), на которой вероятность обнаружения электрона всюду равна нулю. Зз-Орбиталь имеет две такие сферические узловые поверхности, а 45-орбиталь-три.  [21]

Благодаря сферической симметрии т 5-функции вероятность обнаружения электрона на расстоянии г одинакова по всем направлениям.  [22]

Более точным будет следующее утверждение: вероятность обнаружения электрона в некотором малом объеме ДУ выражается произведением ф2 AV. Таким образом, сама величина ф2 выражает плотность вероятности нахождения электрона в соответствующей области пространства.  [23]

Благодаря сферической симметрии) - функции вероятность обнаружения электрона на расстоянии г одинакова по всем направлениям.  [24]

На некотором расстоянии от ядра г0 вероятность обнаружения электрона имеет максимальное значение. Для атома водорода это расстояние равно 0 053 нм, что совпадает с вычисленным Бором значением радиуса ближайшей к ядру орбиты электрона. Однако трактовка этой величины в теории Бора и с точки зрения квантовой механики различна: согласно Бору, электрон в атоме водорода находится на расстоянии 0 053 нм от ядра, а с позиций квантовой механики этому расстоянию соответствует лишь максимальная вероятность обнаружения электрона.  [25]

Схематическое изображение электронного облака 2s электрона.| Графики радиального распределения вероятности для 2s - ( a и Зз-электронов ( 6.  [26]

На некотором расстоянии от ядра го вероятность обнаружения электрона имеет максимальное значение. Для атома водорода это расстояние равно 0 053 нм, что совпадает с вычисленным Бором значением радиуса ближайшей к ядру орбиты электрона. Однако трактовка этой величины в теории Бора и с точки зрения квантовой механики различна: согласно Бору, электрон в атоме водорода находится на расстоянии 0 053 нм от ядра, а с позиций квантовой механики этому расстоянию соответствует лишь максимальная вероятность обнаружения электрона.  [27]

Более точным будет следующее утверждение: вероятность обнаружения электрона в некотором малом объеме ДУ выражается произведением г ДУ.  [28]

График радиального распределения вероятности для ls - электрона. [ IMAGE ] Графики волновой функции для 2s - ( a и Ss-электронов ( G.| Схематическое изображение электронного облака 25-электрона.| Графики радиального распределения вероятности для 2s - ( a и Зз-электронов ( б.  [29]

На некотором расстоянии от ядра г0 вероятность обнаружения электрона имеет максимальное значение. Для атома водорода это расстояние равно 0 053 нм, что совпадает с вычисленным Бором значением радиуса ближайшей к ядру орбиты электрона. Однако трактовка этой величины в теории Бора и с точки зрения квантовой механики различна: согласно Бору, электрон в атоме водорода находится на расстоянии 0 053 нм от ядра, а с позиций квантовой механики этому расстоянию соответствует лишь максимальная вероятность обнаружения электрона.  [30]

Страницы:      1    2    3    4