Cтраница 2
Потенциал сложного редокси-электрода должен быть функцией не только активностей окисленных и восстановленных частиц, но и функцией активности водородных ионов. Характер зависимости потенциала редокси-электрода от активности водородных ионов определяется при этом природой реагирующих частиц. [16]
Любая электродная реакция связана с изменением окислительно-восстановительного состояния участвующих в ней веществ, и в этом смысле все электроды представляют собой редокси-системы. Однако термин окислительно-восстановительные или редокси-электроды употребляется обычно в тех случаях, когда в электродной реакции не участвуют непосредственно металлы или газы. Металл в редокси-электроде, обмениваясь электронами с участниками окислительно-восстановительной реакции, принимает потенциал, отвечающий установившемуся редокси-равновесию. К металлическому проводнику предъявляются здесь те же требования, что и в случае газовых электродов. [17]
Любая электродная реакция связана с изменением окислительно-восстановительного состояния участвующих в ней веществ, и в этом смысле все электроды представляют собой редокси-систе-мы. Однако термин окислительно-восстановительные, или редокси-электроды, употребляется обычно только в тех случаях, когда в электродной реакции не участвуют непосредственно металлы или газы. Металл в редокси-электроде, обмениваясь электронами с участниками окислительно-восстановительной реакции, принимает потенциал, отвечающий установившемуся редокси-равновесию. К металлическому проводнику предъявляются здесь те же требования, что и в случае газовых электродов. [18]
Как видно из (7.60), потенциал простого редокси-электрода определяется отношением активностей ионов в двух различных степенях окисления. Если элемент образует ионы нескольких валентностей, то ему будут отвечать столько редокси-электродов, сколько можно получить попарных сочетаний. Так, например, если элемент может существовать в виде ионов трех различных валентностей, то ему будут соответствовать три различных редокси-электрода. [19]
Как видно из ( VI 1 - 61), потенциал простого редокси-электрода определяется отношением активностей ионов в двух различных степенях окисления. Если элемент дает ионы нескольких валентностей, то ему будут отвечать столько редокси-электродов, сколько можно получить попарных сочетаний. Так, например, если элемент может существовать в виде ионов трех различных валентностей, то ему будут соответствовать три различных редокси-электрода. [20]
Как видно из ( VII-61), потенциал простого редокси-электрода определяется отношением активностей ионов в двух различных степенях окисления. Если элемент дает ионы нескольких валентностей, то ему будут отвечать столько редокси-электродов, сколько можно получить попарных сочетаний. Так, например, если элемент может существовать в виде ионов трех различных валентностей, то ему будут соответствовать три различных редоксг-электрода. [21]
Как видно из (7.60), потенциал простого редокси-электрода определяется отношением активностей ионов в двух различных степенях окисления. Если элемент образует ионы нескольких валентностей, то ему будут отвечать столько редокси-электродов, сколько можно получить попарных сочетаний. Так, например, если элемент может существовать в виде ионов трех различных валентностей, то ему будут соответствовать три различных редокси-электрода. [22]
Как видно из ( 366), потенциал простого редокси-электрода определяется отношением активностей ионов в двух различных формах окисления. Если элемент дает ионы нескольких валентностей, то ему будут отвечать столько редокси-электродов, сколько можно получить попарных сочетаний. Так, например, если элемент может существовать в виде ионов трех различных валентностей, то ему будут соответствовать три различных редокси-электрода. Потенциалы простых редокси-электродов можно легко связать с потенциалами соответствующих электродов первого рода. Предположим, например, что металл М дает в растворе ионы Mh в высшей степени окисления и ионы Мп в низшей степени окисления. Пусть активности всех ионов равны единице. Получим обратимо и изотермически ионы высшей валентности, растворяя металл электрохимически. [23]
Любая электродная реакция связана с изменением окислительно-восстановительного состояния участвующих в ней веществ, и в этом смысле все электроды представляют собой редокси-системы. Однако термин окислительно-восстановительные или редокси-электроды употребляется обычно в тех случаях, когда в электродной реакции не участвуют непосредственно металлы или газы. Металл в редокси-электроде, обмениваясь электронами с участниками окислительно-восстановительной реакции, принимает потенциал, отвечающий установившемуся редокси-равновесию. К металлическому проводнику предъявляются здесь те же требования, что и в случае газовых электродов. [24]
Любая электродная реакция связана с изменением окислительно-восстановительного состояния участвующих в ней веществ, и в этом смысле все электроды представляют собой редокси-систе-мы. Однако термин окислительно-восстановительные, или редокси-электроды, употребляется обычно только в тех случаях, когда в электродной реакции не участвуют непосредственно металлы или газы. Металл в редокси-электроде, обмениваясь электронами с участниками окислительно-восстановительной реакции, принимает потенциал, отвечающий установившемуся редокси-равновесию. К металлическому проводнику предъявляются здесь те же требования, что и в случае газовых электродов. [25]
Как видно из ( VI 1 - 61), потенциал простого редокси-электрода определяется отношением активностей ионов в двух различных степенях окисления. Если элемент дает ионы нескольких валентностей, то ему будут отвечать столько редокси-электродов, сколько можно получить попарных сочетаний. Так, например, если элемент может существовать в виде ионов трех различных валентностей, то ему будут соответствовать три различных редокси-электрода. [26]
Как видно из (7.60), потенциал простого редокси-электрода определяется отношением активностей ионов в двух различных степенях окисления. Если элемент образует ионы нескольких валентностей, то ему будут отвечать столько редокси-электродов, сколько можно получить попарных сочетаний. Так, например, если элемент может существовать в виде ионов трех различных валентностей, то ему будут соответствовать три различных редокси-электрода. [27]
Как видно из ( 366), потенциал простого редокси-электрода определяется отношением активностей ионов в двух различных формах окисления. Если элемент дает ионы нескольких валентностей, то ему будут отвечать столько редокси-электродов, сколько можно получить попарных сочетаний. Так, например, если элемент может существовать в виде ионов трех различных валентностей, то ему будут соответствовать три различных редокси-электрода. Потенциалы простых редокси-электродов можно легко связать с потенциалами соответствующих электродов первого рода. Предположим, например, что металл М дает в растворе ионы Mh в высшей степени окисления и ионы Мп в низшей степени окисления. Пусть активности всех ионов равны единице. Получим обратимо и изотермически ионы высшей валентности, растворяя металл электрохимически. [28]
Любая электродная реакция в принципе представляет собой окислительно-восстановительную реакцию. Однако к окислительно-восстановительным ( редокси -) электродам относят только те электроды, в реакциях которых не принимают непосредственного участия металлы и газы. Такие электроды состоят из металлического проводника, контактирующего с раствором, содержащим окислители и восстановители. К металлу в редокси-электродах предъявляются те же требования, что и к металлическому проводнику в газовых электродах. [29]
Любая - электродная реакция в принципе представляет собой окислительно-восстановительную реакцию. Однако к окислительно-восстановительным ( редокси -) электродам относят только те электроды, в реакциях которых не принимают непосредственного участия металлы и газы. Такие электроды состоят из металлического проводника, контактирующего с раствором, содержащим окислители и восстановители. К металлу в редокси-электродах предъявляются те же требования, что и к металлическому проводнику в газовых электродах. [30]