Редоксиреакция

Cтраница 1

Редоксиреакции далеко не всегда протекают стехиометрич-н о. В таких случаях обычно применяют титрование заместителя. Например, растворы большинства сильных окислителей непосредственно титровать раствором тиосульфата натрия нельзя, так как тиосульфат-ионы при этом окисляются до S4O -, SO4 - и других ионов. [1]

Редоксиреакции, в которых участвуют только подобные пары, как правило, протекают быстро. [2]

Редоксиреакции далеко не всегда протекают стехиометри - но. В таких случаях обычно применяют титрование заместителя. Например, растворы большинства сильных окислителей непосредственно титровать раствором тиосульфата натрия нельзя, так как тиосульфат-ионы при этом окисляются до S4Oe -, SO4 - и других ионов. [3]

Редоксиреакции, в которых участвуют только подобные пары, как правило, протекают быстро. [4]

Однако редоксиреакции, в ходе которых молекулы воды должны окисляться до кислорода, идут очень медленно. Поэтому можно приготовить и даже сравнительно долго сохранять водные растворы многих окислителей, для пар которых стандартный потенциал превышает 1 23 В. [5]

В растворах медленно протекают также многие редоксиреакции с газообразными веществами. В случае водных растворов важную роль играют редоксипереходы с участием ионов гидроксония, газообразных водорода или кислорода. [6]

Часто все титриметрические методы, основанные на редоксиреакциях, называют оксидиметрическими. Однако это не соответствует основному принципу образования названий методов по применяемым в них реагентам. [7]

Выделение отдельной группы химических реакций, называемых окислительно-восстановительными реакциями ( редоксиреакциями), основывается на представлении о степени окисления. При расчете этой величины исходят из того, что в случае ионной связи один из связанных ею атомов получает единицу или несколько единиц положительного заряда, а второй атом - отрицательного заряда. Первый из этих атомов имеет положительную степень окисления, второй - отрицательную. [9]

Вольтамперные кривые и соответствующие кривые амперометрического титрования. [10]

Для амперометрического титрования пригодны реакции комплексо-образования, осаждения, а также редоксиреакции. Определять можно не только неорганические, но и органические вещества; например, для этой цели можно использовать реакции бромирования фенолов. [11]

Хотя сенсибилизированное красителями фотоокисление воды, показанное ( но не доказанное) опытами Блюма, Спилмена и Ямафуджн, может быть объяснено с точки зрения гипотезы скрытых фотохимических редоксиреакций, но образование перекиси водорода в бескислородных растворах красителей, если это действительно имеет место, представляет собой еще более замечательное явление. Ямафуджи и его сотрудники [75, 76, 78, 79] указывают, что освещенные тканевые экстракты растворов красителей и суспензии окиси цинка также образуют перекись водорода в отсутствие кислорода, но значительно слабее, чем в аэробных условиях. [12]

Чаще всего для демаскирования добавляют новый реагент, который переводит маскирующий агент в другую форму, не оказывающую маскирующего воздействия. При этом могут быть использованы протолитические, редоксиреакции, реакции образования комплексов, а также реакции с органическими веществами. [13]

Расчеты, рассмотренные в предыдущем разделе, основываются на термодинамических взаимосвязях. Поэтому они дают информацию о равновесном состоянии и тем самым - о принципиальной возможности протекания редоксиреакции. Однако скорость, с которой достигается равновесное состояние, может быть весьма различной. В одних случаях для этого могут потребоваться доли секунды, в других - минуты, часы, дни, годы. Некоторые реакции могут протекать настолько медленно, что, учитывая продолжительность опыта, следует считать, что взаимодействие не происходит. [14]

Страницы: 1