Cтраница 2
Кроме того, для твердых редокситов необходима оценка структурных свойств, а для жидких редокситов - коэффициентов распределения компонентов окислительно-восстановительной системы. [16]
Образование свободных радикалов - семихинонов - существенно усложняет термодинамическое описание равновесных реакций в системе жидкий редоксит - водный раствор. [17]
Кривые частных зависимостей окислительного потенциала следуют правилам Кларка в том виде, как они применены к жидкому редокситу с протонакцепторными группами ( см. стр. [18]
В этом случае константа электродной специфичности существенно зависит от природы окислительно-восстановительной системы, выбранной в качестве активного вещества жидкого редоксита. [19]
Электронакцепторную способность редоксита характеризуют с помощью кажущегося стандартного окислительного потенциала, который отражает природу фиксированной в редоксите группы окислительно-восстановительной системы ( рабочего вещества редоксита), взаимное влияние атомов и групп атомов в структуре редоксполимера или взаимное влияние компонентов жидкого редоксита. Выбором рабочего вещества редоксита можно менять кажущийся стандартный окислительный потенциал редоксита, значение которого определяет диапазон его действия. [20]
Сочетание обоих методов позволяет выяснить вопрос о наличии или отсутствии окислительно-восстановительного равновесия между контактирующими фазами. В случае равновесия оба метода должны давать совпадающие результаты. Интересно отметить, что для гетерогенной системы жидкий редоксит - водный раствор характер участия в окислительно-восстановительных реакциях компонентов, составляющих каждую из фаз, совершенно симметричен. Эта симметричность ( равнозначность обеих фаз) проявляется как в экспериментальных методиках исследования таких двухфазных систем, так и при термодинамическом рассмотрении окислительно-восстановительного равновесия между обеими фазами. В случае твердых редокситов, например редокс-полимеров, пространственная фиксация редокс-групп приводит к существенному нарушению симметрии в отношении участия веществ обеих фаз в формировании изучаемых свойств и, в первую очередь, окислительного потенциала. [21]