Cтраница 2
Полезные корреляции могут быть лишь частично основаны на теории. Например, известно, что значения теплот парообразования ( выраженные в кал / г) меняются в широких пределах. Согласно простой молекулярной теории, теплота парообразования количественно равна энергии, необходимой для отделения молекул от жидкости и для работы расширения пара. Следовательно, теплота парообразования больше зависит от числа молекул, чем от массы вещества; отсюда можно полагать, что мольная теплота парообразования постоянна. Гораздо лучшие корреляции теплот парообразования пред ставлены в гл. III, но здесь важно указать, что даже элементарные теоретические представления могут быть очень полезными, i Во многих случаях простая приближенная теория может давать надежные корреляции, если отклонения от этой теории устанавливаются опытным путем. Уравнение состояния идеального газа действительно при низких давлениях, но дает неточные соотношения Р - т - V - Т для реальных газов при высоких давлениях. Хорошие корреляции могут быть получены путем обработки эмпирических данных о коэффициенте сжимаемости Z, который определяется выражением PV ZRT и может рассматриваться как поправка к закону идеального газа. В свою очередь, эмпирические корреляции Z, основанные на неточном в теоретическом отношении принципе соответственных состояний, эквивалентны эмпирическим корреляциям отклонений ( PV / RT) - 1 от закона идеального газа. [16]
Теплота парообразования жидкого гексафторида урана была определена Мази [1] прямыми калориметрическими измерениями. В работе [1] приводится также ряд значений теплоты парообразования английских и американских исследователей, полученных в отдельных точках прямыми измерениями или вычисленных косвенным путем. [17]
Используя результаты опыта, необходимо вычислить величину константы этого уравнения. Нужно также произвести подобный расчет, взяв в качестве исходного не значение теплоты парообразования, полученное в результате опыта, а табличное значение. [18]
Используя результаты олыта, необходимо вычислить величину константы этого уравнения. Нужно также произвести подобный расчет, взяв в качестве исходного не значение теплоты парообразования, полученное в результате олыта, а табличное значение. [19]
Использование значений теплоты парообрзования связано также с поиском эффективных пластификаторов полимеров с помощью данных по энергии когезии или параметрам растворимости. Наиболее прямым и надежным методом определения параметров растворимости является их вычисление по значениям теплоты парообразования. Энтальпия испарения имеет существенное значение в химии растворов для определения плотности энергии когезии и оценки энтальпии переноса растворенного вещества из одного растворителя в другой. [20]
VII, 3) и ( VII, 4) в общем случае непригодны. Иными словами, нельзя точно указать, к какой температуре относится найденная по уравнениям или из наклона на прямой lgP s ( T-1) ( рис. 45) величина ДЯпар. При температурах, далеких от критической, числитель и знаменатель уравнения ( VII, 2) оказываются примерно одинаково преувеличенными, вследствие чего неверные по существу допущения не сказываются на левой части этого уравнения. VII, 2 - 4), можно считать практически равной ( ДЯ ар. Однако в силу допущений, сделанных при выводе уравнения ( VII, 4), вычисленные по этому уравнению значения теплоты парообразования даже при Р - 1 несколько превышают калориметрические величины. [21]