Cтраница 1
Значение термодинамики среди других наук весьма велико, так как почти все явления природы в той или иной степени связаны с процессами преобразования энергии. Поэтому область применения методов, которыми пользуется термодинамика, весьма обширна. [1]
Значение термодинамики для инженера можно проиллюстрировать двумя примерами из истории - развития промышленности. [2]
Значение термодинамики состоит в том, что она дает возможность описать сложные системы со многими внутренними степенями свободы с помощью небольшого числа переменных. Наиболее простыми из них являются, вероятно, динамические переменные, такие, как объем V, масса М системы и давление р, которое она оказывает на окружающую ее среду. [3]
Значение термодинамики среди других наук весьма велико, так как почти все явления природы в той или иной степени связаны с процессами преобразования энергии. Поэтому область применения методов, которыми пользуется термодинамика, весьма обширна. [4]
Значение термодинамики необратимых процессов состоит в том, что на ее основе можно дать общее описание необратимых процессов, в особенности тех из них, которые сопровождаются переносом теплоты, массы, импульса, электрического заряда. [5]
Все это конечно не умаляет значения термодинамики, которой мы и будем чаще всего руководиться при изучении химических равновесий. [6]
Следующие два примера могут служить иллюстрацией значения термодинамики в химии. [7]
В прошлые годы, когда у нас явно недооценивалось значение термодинамики, издавались иногда чрезвычайно краткие ее изложения. [8]
Следовательно, пренебрежение кинетикой процесса может привести к большим ошибкам и вместе с тем к невольному умалению значения термодинамики в решении практических вопросов. Нельзя, например, пользоваться расчетными значениями констант равновесия для объяснения значений выходов в сложных процессах, не считаясь с тем, что больший или меньший выход тех или иных продуктов может быть обусловлен не только значениями Ка, но и скоростью процессов. [9]
Следовательно, пренебрежение кинетикой процесса может привести к большим ошибкам и вместе с тем к невольному умалению значения термодинамики в решении практических вопросов. Нельзя, например, пользоваться значениями констант равновесия, полученными в результате расчета, для объяснения величин выходов в сложных процессах, не считаясь с тем, что больший или меньший выход тех или иных продуктов может быть обусловлен не только значениями Ка, но и скоростью процессов. [10]
Однако и после того, как будет разработана детальная теория необратимых процессов, термодинамика этих процессов сохранит большое значение, которое можно сравнить со значением термодинамики обратимых процессов, ибо она позволит решать, какие результаты зависят от конкретных предположений о механизме микроскопических процессов, например, от предположений о характере молекулярных взаимодействий, и какие выводы имеют универсальное значение. [11]
Нельзя не заметить, однако, что головокружительный успех в решении проблемы синтеза аммиака и затем непрерывная серия замечательных достижений в формировании теории химической технологии на основе термодинамики привели, как это часто бывает, к некоторым преувеличениям значения термодинамики как научного фундамента технологии. В истории химии и химической технологии отмечена явно односторонняя ориентация последней в 1920 - 1930 гг. на термодинамику. [12]
Термодинамика показывает как с помощью немногих понятий ( энергия, энтропия, температура, давление) можно описать различные физические, химические и другие процессы. Значение термодинамики для изучения явлений природы и свойств вещества неоднократно подчеркивалось многими учеными. [13]
Вместе с тем обсуждение кинетических уравнений и соотношений Онзагера позволяет осознать те трудности, которые встречает построение общей термодинамики необратимых процессов, поскольку нет никаких оснований применять соотношения вида ( X, 15) или им аналогичные уравнения связи для произвольных необратимых процессов, когда молекулярные функции распределения заметно отличаются от равновесных. Соотношения Онзагера неприменимы к любым процессам, протекающим с заметной энергией активации, благодаря чему в химии сильно ограничивается значение термодинамики необратимых процессов, так как при этом исключается большая часть явлений, представляющих интерес для химии. [14]