Cтраница 2
Для d - орбиталей ( I 2) возможно уже пять значений магнитного квантового числа и соответственно пять различных ориентации d - злектронных облаков в пространстве. [16]
При фиксированных п и / может быть 21 1 состояний, отличающихся значениями магнитного квантового числа. [17]
Значению орбитального квантового числа, равному трем ( / 3), соответствует семь значений магнитного квантового числа и семь пространственных положений / - облаков. [18]
Формулы (39.14) и (39.15), определяющие вероятность рассеяния, должны быть усреднены по всем значениям магнитных квантовых чисел тг и по всем распределениям изотопов в решетке. [19]
В этом приближении все электроны атома двигаются в поле ядра с зарядом, равным единице, и, следовательно, описываются теми же функциями, что и электроны атома водорода. Значения магнитного квантового числа m представляют интерес при описании ориентации момента электрона в каком-либо поле. [20]
В этом приближении все электроны атома двигаются в поле ядра с зарядом, равным единице, и, следовательно, описываются теми же функциями, что и электроны атома водорода. Значения магнитного квантового числа т представляют интерес при описании ориентации момента электрона в каком-либо поле. [21]
Таким образом, для различных значений / число возможных значений т различно. Число значений магнитного квантового числа, равное 2 / 1 - - это число энергетических состояний ( т.е. орбиталей), в которых могут находиться электроны данного подуровня. [22]
Поскольку облако s - электронов сферически симметрично, вопрос о его ориентации просто не имеет смысла. В случае р-элек-тронов возможны три значения магнитного квантового числа - 1 0 и 1 и, соответственно, разрешены три взаимно перпендикулярные ориентации гантелеобразного облака. У d - электронов возможны пять значений т, у / - электронов - семь. Пожалуйста, рассмотрите внимательно вид различных электронных облаков на рис. 2.9 и обратите внимание на то, как различные значения магнитного квантового числа условно обозначены индексами х, у, г. Постарайтесь запомнить эти обозначения - они широко применяются в современной химии. [23]
Магнитное квантовое число m определяет положение атомной орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Следовательно, каждому значению I соответствует 21 1 значений магнитного квантового числа. [24]
Значениям р и р 2л отвечает одна и та же точка. Таким образом, из решения уравнения (32.7) автоматически получаем значения магнитного квантового числа. [25]
В этом случае изображают орбитали данного подуровня клеточками по-числу значений магнитного квантового числа, отвечающего этому подуровню. Обычно рассматривают только-валентные электроны. Орбиталь s изображают в виде одной клетки, р-орбиталь - трех, так как это трижды вырожденный подуровень ( с тремя значениями магнитного квантового числа), d - орбиталь - пяти, f - орбиталь - семи. [26]
Однако, поскольку в многоэлектронных атомах и величина / влияет на энергию орбиталей, орбитали 2s и 2р, а также 3s, Ър и 3d уже больше не вырождены. При этом вырождение всегда сохраняется для орбиталей, отличающихся значением магнитного квантового числа / и, поэтому в каждой оболочке имеются три р - и пять й - орбиталей. Так как для каждого значения квантового числа / имеется 21 1 значений магнитного числа т, то р-орбитали ( / 1) будут трижды вырождены, а степень вырождения й - орбиталей ( / 2) равна пяти. [27]
Напомним, что этому состоянию ( / 3) соответствует семь значений магнитного квантового числа ( 3, 2, 1 0, - 1, - 2, - 3), поэтому, согласно принципу Паули, на 4 / - орбиталях может быть размещено 14 электронов. Именно эти орбитали и начинают заполняться после лантана. При таком заполнении глубоко лежащего слоя конфигурация внешнего электронного слоя остается неизменной, в точности такой же, как у лантана. Вследствие этого химические свойства четырнадцати элементов от церия ( Z58) до лютеция ( Z 7.1) очень близки к свойствам лантана, поэтому они получили название лантанидов, или редкоземельных. [28]
В этом случае изображают квантовые ячейки данного подуровня клеточками по числу значений магнитного квантового числа, отвечающего этому подуровню. Обычно рассматривают только валентные электроны. Орбиталь s изображают в виде одной клетки, р-орбиталь - трех, так как это трижды вырожденный подуровень ( с тремя значениями магнитного квантового числа), d - орби-таль - пяти, / - орбиталь - семи. [29]
Магнитное квантовое число m определяет положение атомной орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Следовательно, каждому значению I соответствует 21 - J - 1 значений магнитного квантового числа. [30]