Вес - молекула
Cтраница 1
Вес молекул и атомов в настоящее время определен довольно точно, но конечно не непосредственным взвешиванием. О весе атомов можно судить на основании ряда физических опытов и расчетов, которые очень сложны и о которых мы здесь говорить не можем. [1]
Вес молекулы также выражается в кислородных единицах, так как абсолютный вес молекул, выраженный в граммах, является слишком малой величиной. [2]
Вес молекулы равен сумме весов всех элементов, образующих ее. [3]
Веса молекул определяются весом атомов, входящих в их состав. Кислород, вес которого принят равным 16, взят в качестве эталона для определения относительных весов атомов элементов. [4]
Если вес молекул и атомов выражать в граммах, то, очевидно, числа т, аи, а0 будут очень малы. [5]
Вычислите вес молекулы СаСОз в граммах, пользуясь числом Авогадро. [6]
Относительные веса молекул могут быть поэтому установлены простым взвешиванием газообразных веществ. Такие измерения сыграли в свое время большую роль в развитии химии и имеют значение и сейчас, когда нужно найти молекулярный вес нового синтезированного вещества: надо только перевести его, не испортив, в газообразное состояние. Воздух есть смесь газов, и для того, чтобы сравнивать его плотность с плотностью других газов, удобно ввести средний молекулярный вес воздуха. Он оказывается равным 28 8 Зная эту цифру, легко находить плотность различных газов по отношению к воздуху. [7]
Абсолютные веса молекул ( и атомов) и их массы, выраженные в граммах, можно вычислить из молекулярных ( или атомных) весов при помощи числа Авогадро. [8]
Размеры и вес молекулы являются наряду с элементарным составом ее важнейшими характеристиками. Молекулярный вес служит зачастую единственным признаком, позволяющим отличить одно вещество от другого. Различия в молекулярном весе играют роль во всех обычных физических методах разделения. Так, высшие члены гомологического ряда имеют, как правило, более высокие температуры плавления и кипения и обладают меньшей растворимостью по сравнению с низшими гомологами. Однако на практике проявляются в первую, очередь другие свойства веществ, такие, как полярность или распределение электронной плотности, которые в основном и определяют их поведение при кристаллизации, перегонке, экстракции, а также очень часто и при хроматогра-фировании; различия же в молекулярном весе при этом не столь ощутимы. Отбор по размерам - довольно обычный метод упорядочения в макромире - нашел применение на молекулярном уровне сравнительно недавно. Естественно, при разделении веществ по молекулярному весу другие их свойства также играют определенную роль. [9]
Чем больше вес молекул, тем менее они подвижны. [10]
Например, вес молекулы хлористого водорода равен 18 2x2 36 4 кислородной единицы. [11]
Относительные о веса молекул могут быть поэтому установлены простым взвешиванием газообразных веществ. Такие измерения сыграли в свое время большую роль в развитии химии и имеют значение и сейчас, когда нужно найти молекулярный вес нового синтезированного вещества: надо только перевести его, не испортив, в газообразное состояние. Воздух есть смесь газов, и для того, чтобы сравнивать его плотность с плотностью других газов, удобно ввести средний молекулярный вес воздуха. Зная эту цифру, легко находить плотность различных газов по отношению к воздуху. [12]
Что касается веса молекулы меди, то Канниццаро не мог, как в случае с ртутью, воспользоваться экспериментальными данными и поэтому не сделал определенных выводов. Аналогия соединений меди и ртути - пишет он - побуждает нас думать, что атом меди и есть ее полная молекула. [13]
 |
Некоторые простые вещества и соединения. [14] |
Молекулярным весом называется вес молекулы, выраженный в кислородных единицах. Он равен сумме всех атомных весов атомов, составляющих молекулу. Например, формула воды Н2О показывает, что вода состоит из двух элементов - водорода и кислорода; что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, что молекулярный вес воды равен 18 кислородным единицам ( 2 1618); что на 2 весовые части водорода в воде приходится 16 весовых частей кислорода. [15]
Страницы: 1 2 3 4