Значение - энтальпие - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Прошу послать меня на курсы повышения зарплаты. Законы Мерфи (еще...)

Значение - энтальпие

Cтраница 2


Значения энтальпий котловой воды и отсепарированных оды и пара взяты по таблицам насыщенного пара ( см. прилож.  [16]

Значения энтальпий испарения AHevap чистых компонентов берутся из справочных данных, а избыточные теплоты смешения рассчитываются по данным об ассоциативном состоянии компонентов в растворе, например, методом ЯМР.  [17]

Первые хроматографические значения энтальпий водородных связей кислота-основание методом ГЖХ были получены 52 по температурной зависимости величин удерживания кислоты в образующем Н - связи основании и в инертном растворителе, где Н - связи не образуются. Он основан на специальных предположениях о характере взаимодействия молекул и не распространяется на процессы комплексообразования за счет иных сил. Напротив, изучение Н - комплексов методом жидкой фазы переменного состава, в принципе, аналогично исследованию любых процессов комплексообразования хромато-графируемого вещества с добавляемым в неподвижную жидкость комплексообразователем. Это следует из того, что связь величин удерживания с, константами устойчивости комплексов и составом неподРшиций фазы-сгпределяется стехиометрией реакции, независимо от природы сил комплексообразования.  [18]

Здесь значения энтальпий следует брать в ctoe / кг.  [19]

20 Энтальпии продуктов сгорания. [20]

Расчеты значений энтальпий рекомендуется вести согласно табл. 10 - 4 через 100 С.  [21]

22 Конформацни и величины энтальпии днметилцнклогексанов. [22]

Разность значений энтальпий цис - к троис-изо.  [23]

Выбор значений энтальпий образования атомов в настоящее время существенно облегчен тем, что в справочниках [ 1 2 - 11, и 13 ] проведен тщательный анализ соответствующей литературы и выполнена обработка экспериментальных данных. Поэтому приводимые в табл. 4 величины в значительной мере основаны на рекомендациях этих изданий, дополненных в случае необходимости новыми экспериментальными данными.  [24]

Расчет значений энтальпий растворения жидкого церия в жидком железе для различных концентраций раствора приведен в табл. VII-7. В этой же таблице определены значения вспомогательных функций М для процесса растворения жидкого церия в расплавленном железе при тех же концентрациях раствора и функций M [ Cev / a для твердого цбрия, растворенного в жидком железе.  [25]

Тейлора значений энтальпий паровых и жидких потоков в окрестности точки Гзначительно ( в 2 - 3 раза) сокращает время расчета сложных разделительных систем.  [26]

Как изменяются значения энтальпий плавления и возгонки, температур плавления и кипения, плотности металлов в ряду V - Nb - Та и чем это объясняется.  [27]

Подстановка этих значений энтальпий в систему нелинейных уравнений общего теплового баланса (3.5) превращает ее в систему линейных уравнений.  [28]

Подстановка этих значений энтальпий в систему нелинейных уравнений общего теплового баланса превращает ее в систему линейных уравнений.  [29]

Для определения значений энтальпий ЛЯ смешения жидкостей обычно применяют калориметрический метод, который позволяет в прямом опыте получить данные высокой точности. В некоторых случаях энтальпии смешения определяют расчетным путем на основании температурной зависимости коэффициентов активности компонентов раствора. Для растворов неэлектролитов такой путь целесообразен в тех случаях, когда для системы имеются надежные политермические данные о равновесии жидкость-пар. В результате расчета может иметь место существенная ошибка в значениях энтальпий смешения, однако практически во всех случаях удается правильно определить порядок величины и знак ДЯ, а также характер зависимости АЯ от состава раствора.  [30]



Страницы:      1    2    3    4