Вес - элемент
Cтраница 3
Эквивалентные веса элементов представляют собой соединительные веса, определенные именно таким образом. Следовательно, эквивалентные веса водорода, кислорода, натрия и хлора соответственно равны 1 0080, 8, 22 997 и 35 457; в этих весовых количествах элементы образуют соединения Н20, NaH, HC1, Na20, С120 и NaCl. В других известных соединениях этих элементов, таких, как Н202 и Na202, эквивалентные веса элементов уже другие. [31]
Изотопные веса элементов, находящихся в средней части таблицы Менделеева. [32]
 |
Произведения растворимости труднорастворимых веществ. [33] |
Атомные веса элементов, а следовательно, и молгкулярные веса всех веществ, приведены к взвешиванию в пустоте. [34]
Атомные веса элементов берут точными, но в результате сложения оставляют столько цифр после запятой, сколько их имеется в слагаемом с наименьшим числом десятичных знаков; при этом производят необходимое округление. [35]
 |
Температуры кипения элементов в зависимости от их порядкового номера. Сопоставьте этот рисунок с Какие закономерности вам удалось заметить. Как можно объяснить их. [36] |
Определить молекулярные веса элементов в газообразном состоянии можно на основании законов Канниццаро и Авогадро. Хотя мы основываемся на весовой шкале, в которой за стандарт принят вес одного из изотопов углерода ( Z 6, N 6, A 12, который принят равным в точности 12 массовым единицам), при использовании закона Авогадро удобнее взять в качестве стандарта газообразный кислород. Используя в качестве стандарта газообразный элементарный кислород ( масса 31 9988), можно очень просто определять молекулярные веса любых газов; для этого достаточно определить относительные веса образца неизвестного газа и кислорода при одинаковых температуре и давлении. [37]
Первоначально атомные веса элементов вычисляли, приняв за единицу для сравнения массу атома водорода - самого легкого элемента. Между тем атомные веса большинства элементов определяли, исходя из их соединений с кислородом. [38]
Зная атозйные веса элементов и количества атомов их в молекуле, подсчитывают молекулярные веса химических соединений. [39]
Зная атомные веса элементов и количество атомов каждого из них в молекуле, легко подсчитать молекулярный вес любого химического соединения. Молекулярный вес вещества равен сумме атомных весов элементов, входящих в состав молекулы. [40]
Первоначально атомные веса элементов вычисляли, приняв за единицу для сравнения массу атома водорода - самого легкого элемента. Между тем атомные веса большинства элементов опреде - ляли, исходя из их соединений с кислородом. [41]
Зная атомные веса элементов и количества атомов их в молекуле, подсчитывают молекулярные веса химических соединений. [42]
Зная атомные веса элементов ( Fe - 56, S - 32, О - 16) 1, можно легко подсчитать, в каких весовых соотношениях вступает пирит в реакцию с кислородом и сколько в результате реакции получается сернистого ангидрида и огарка ( Fe203), если исходить из горения чистого ( 100 %) пирита. [43]
Зная атомные веса элементов и количество атомов каждого из них в молекуле, легко подсчитать молекулярный вес любого химического соединения. Молекулярный вес вещества равен сумме атомных весов элементов, входящих в состав молекулы. [44]
Первоначально атомные веса элементов вычисляли, приняв за единицу для сравнения вес атома водорода - самого легкого элемента. Между тем атомные веса большинства элементов определяли путем исследования их соединений с кислородом. [45]
Страницы: 1 2 3 4