Cтраница 1
Результаты измерений энтальпии сгорания, полученные Бартоло и Россини [80], использовались в сочетании со значениями, отобранными Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248], Тт 119 52 К и ТЪ 327 01 К. [1]
Результаты измерения энтальпии сгорания, полученные двумя вышеуказанными группами ученых, также прекрасно согласуются и приводят к значению АЯ / 98 ( I) - - 9 84 ккал / молъ. Мак-Каллох и др. определяли также теплоемкость пара и энтальпию испарения в зависимости от температуры и рассчитали АЯу 98 8 98 ккал / молъ и АЯ / 98 ( g) - 0 86 ккал / молъ. На основании отнесения колебаний и исправленных параметров несколько ограниченного псевдовращения они рассчитали термодинамические функции, полностью соответствующие экспериментальным данным. [2]
Результаты измерений энтальпии сгорания, полученные Бартоло и Россини [80], использовались в сочетании со значениями, отобранными Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248], Тт 119 52 К и ТЪ 327 01 К. [3]
Результаты измерения энтальпии сгорания, полученные двумя вышеуказанными группами ученых, также прекрасно согласуются и приводят к значению АЯ / 98 ( I) - 9 84 ккал / молъ. Мак-Каллох и др. определяли также теплоемкость пара и энтальпию испарения в зависимости от температуры и рассчитали ДЙЪ в8 8 98 ккал / молъ и A - ff / 98 ( g) - 0 86 ккал / молъ. На основании отнесения колебаний и исправленных параметров несколько ограниченного псевдовращения они рассчитали термодинамические функции, полностью соответствующие экспериментальным данным. [4]
Результаты измерения энтальпии сгорания, полученные двумя вышеуказанными группами ученых, также прекрасно согласуются и приводят к значению АЯ / 98 ( I) - - 9 84 ккал / молъ. Мак-Каллох и др. определяли также теплоемкость пара и энтальпию испарения в зависимости от температуры и рассчитали АЯу 98 8 98 ккал / молъ и АЯ / 98 ( g) - 0 86 ккал / молъ. На основании отнесения колебаний и исправленных параметров несколько ограниченного псевдовращения они рассчитали термодинамические функции, полностью соответствующие экспериментальным данным. [5]
Результаты измерений энтальпии сгорания, полученные Бартоло и Россини [80], использовались в сочетании со значениями, отобранными Россини, Питцером, Арнеттом, Брауном и Пиментелом [1248], Тт 119 52 К и ТЪ 327 01 К. [6]
Приняты результаты измерений энтальпии сгорания, полученные Бартоло и Россини [80], и значения, отобранные Россини, Питцером, Арнеттом. [7]
На основании результатов измерения энтальпии сгорания Сприн-галл и Уайт [1402] вычислили АЯ / 98 ( Z) - 8 4 ккал / молъ. [8]
На основании результатов измерения энтальпии сгорания Сприн-галл и Уайт [1402] вычислили & Hf29S ( 0 - 8 4 ккал / молъ. [9]
Фрейзер и Прозен [442] на основании результатов измерений энтальпии сгорания спиро-пентана установили, что Л / В8 ( I) 37 67 ккал / молъ и ДЯ / 2в8 ( g) 44 27 ккал / молъ. [10]
Фрейзер и Прозен [442] на основании результатов измерений энтальпии сгорания спиро-пентана установили, что АЯ / 98 ( Z) 37 67 ккал / молъ и АЯ / 98 ( g) 44 27 ккал / молъ. [11]
Киркбрайд подчеркивает, что его результат кажется завышенным, поскольку приводит к слишком большой теплоте присоединения хлора к винилхло-риду по сравнению с другими аналогичными реакциями. Исходя из этого, приняты результаты измерения энтальпии сгорания. Уиль-ямсон и Харрисон [1617] сообщили данные по энтальпии испарения в температурном интервале 57 - 85 С; экстраполяция дает значения &. Hvlgg 9 57 ккал / молъ и & HfMa ( g) - 33 1 ккал / молъ. Уильямсон и Харрисон опубликовали также данные по теплоемкости пара которые были использованы Харрисоном и Кобе [574] для удовлетворительных отнесений колебаний и установления барьера внутреннего вращения, поскольку это необходимо для расчета термодинамических функций. Тиммерманс и Роланд [1505] определили Тт - 236 5 К и ТЪ 387 2 К; согласно измерениям Кроу и Смита [296], АНт 2 7 ккал / молъ. Экстраполяция данных Уильямсона и Харрисона приводит к значению AHv 8 3 ккал / молъ при температуре кипения. [12]
Киркбрайд подчеркивает, что его результат кажется завышенным, поскольку приводит к слишком большой теплоте присоединения хлора к винилхло-риду по сравнению с другими аналогичными реакциями. Исходя из этого, приняты результаты измерения энтальпии сгорания. Уиль-ямсон и Харрисон [1617] сообщили данные по энтальпии испарения в температурном интервале 57 - 85 С; экстраполяция дает значения & Hv MS 9 57 ккал / молъ и AHf Z. Уильямсон и Харрисон опубликовали также данные по теплоемкости пара которые были использованы Харрисоном и Кобе [574] для удовлетворительных отнесений колебаний и установления барьера внутреннего вращения, поскольку это необходимо для расчета термодинамических функций. Тиммерманс и Роланд [1505] определили Тп 236 5 К и ТЪ 387 2 К; согласно измерениям Кроу и Смита [296], АНт 2 7 ккал / молъ. Экстраполяция данных Уильямсона и Харрисона приводит к значению АНи 8 3 ккал / молъ при температуре кипения. [13]
Лейчер, Эмери, Бомфолк и Парк [824] измеряли энтальпию реакции между хлорэтаном и водородом с образованием этана и хлористого водорода; ими получено значение Д / 98 ( g) - 25 8 ккал / молъ. Кейси и Фордхам [199] на основании результатов измерения энтальпии сгорания получили значение & Hfl9S ( g) - 23 6 ккал / молъ. Константы равновесия реакции между этиленом и хлористым водородом, опубликованные Лейном, Линнеттом и Ос-виным [845], Хоулеттом [620], а также Рудковским, Трифелем и Фростом [1262], приводят соответственно к значениям ДД / 98 ( g), равным - 26 7, - 26 9 и - 27 0 ккал / молъ. Из данных по равновесию отобрано значение - 26 7 ккал / молъ. [14]
Лейчер, Эмери, Бомфолк и Парк [824] измеряли энтальпию реакции между хлорэтаном и водородом с образованием этана и хлористого водорода; ими получено значение ЛЯ / 2в8 ( g) - 25 8 ккал / молъ. Кейси и Фордхам [199] на основании результатов измерения энтальпии сгорания получили значение ДЯ / 98 ( g) - 23 6 ккал / молъ. Константы равновесия реакции между этиленом и хлористым водородом, опубликованные Лейном, Линнеттом и Ос-виным [845], Хоулеттом [620], а также Рудковским, Трифелем и Фростом [1262], приводят соответственно к значениям АЯ / 98 ( g), равным - 26 7, - 26 9 и - 27 0 ккал / молъ. Из данных по равновесию отобрано значение - 26 7 ккал / молъ. [15]