Результат - измерение - осмотическое давление
Cтраница 1
Результаты измерений осмотического давления, выраженного как ( - nVjRT) ( этот параметр представляет собой активность растворителя, a Vs - мольный удельный объем растворителя), представлены на рис. 1 для растворов полистирола и на рис. 2 для растворов полиметилметакрилата. [1]
Результаты измерений осмотического давления будут обсуждены ниже ( стр. [2]
 |
Простейший осмометр. [3] |
Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные в свое время Пфеффером и де Фризом, позволили Вант-Гоффу ( 1887) установить законы осмотического давления, применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярно-кинетическую теорию газов. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. [4]
Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами Пфеффером и де - Фризом, позволили Вант-Гоффу ( 1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов: закон Бойля-Мариотта, Гей-Люсса - ка, Авогадро. [5]
 |
Простейший осмометр.| Осмометр Пфеффера. [6] |
Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные В. [7]
 |
Простейший осмометр. [8] |
Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные в свое время Пфеффером и де Фризом, позволили Вант-Гоффу ( 1887) установить законы осмотического давления, применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярно-кинетиче-скую теорию газов. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. [9]
Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. [10]
В результате измерений осмотического давления было установлено [19], что средний молекулярный вес образующегося полимера соответствует 176 единицам мономера на дну молекулу полимера. [11]
В результате измерений осмотического давления было установлено, что для коллоидных растворов характерны значительные отклонения от уравнении для разбавленных растворов. Такие отклонения наблюдаются для золей Fe ( OH) 3, V20S, A1203, Si02 и других. Эти отклонения объясняются тем, что коллоидные частицы образуют рыхлые агрегаты, которые связывают часть растворителя, так что объем свободного растворителя фактически уменьшается, что эквивалентно повышению концентрации. [12]
 |
Схематическое изображение аппарата для определения осмотического давления ( приведены символы, используемые для обозначения химического потенциала растворителя по обе стороны мембраны. [13] |
Следовательно, влияние на результаты измерений осмотического давления низкомолекулярных примесей автоматически исключается. [14]
В 1887 г., применив для обобщения результатов измерений осмотического давления термодинамику и молекулярно-кинетическую теорию, Вант-Гофф пришел к выводу, что между состоянием вещества в очень сильно разбавленном растворе и газовым состоянием того же вещества имеется полное качественное и количественное сходство. [15]
Страницы: 1 2