Результат - исследование - колебательный спектр
Cтраница 1
Результаты исследований колебательных спектров цис - и транс-дихлорэтилена, опубликованные до 1945 г., рассмотрены в монографии Герцберга [152], где дана также интерпретация этих спектров. [1]
На основании результатов исследования колебательных спектров жидкого хлордибромметана в работах [1298, 3277, 3297] определены значения всех основных частот молекулы СНС1Вг2, которые практически совпадают между собой для соответствующих частот. На основании сравнения инфракрасных спектров жидкого и газообразного хлордибромметана Плайлер и Бенедикт в работе [3277] определили также смещения частот v.2, v3, v7 и v8 молекулы СНС1Вг2, обусловленные межмолекулярным взаимодействием в жидкости. [2]
NK ( см. рисунок), а также на основании результатов исследования колебательных спектров и квантово-механич. [3]
Если сравнить приведенные в табл. 118 значения основных частот колебаний типов Аг, Е и F2 молекул Р4О6 и Р4О10, основанные на результатах исследования колебательных спектров трехокиси и пятиокиси фосфора, а также принять во внимание значения частот колебаний типа F1 молекулы Р4О6 ( v6 и ve), то основные частоты v7, v8 и ve молекулы Р4О10 могут быть оценены в 300, 450 и 600 см-1, соответственно. Эти значения приняты в настоящем Справочнике, поскольку величина теплоемкости паров пятиокиси фосфора, рассчитанная на основании приведенных в табл. 118 значений частот колебаний молекулы Р4О10 ( Срюоо 73 5 кал / моль-град), совпадает с величиной средней теплоемкости паров пятиокиси фосфора в интервале температур 650 - 1350 К ( 73 6 2 кал / моль - град), определенной Франдсеном [1595] в результате калориметрических измерений. [4]
Nn ( см. рисунок), а также на основании результатов исследования колебательных спектров и квантово-механич. [5]
Значения частот v1; v2, vg, v7, vg, v9 получены в работах [3093, 3285] при исследовании колебательных спектров газообразного дибромметана. Для частот v4, v6, v6 в табл. 148 приведены усредненные значения по результатам исследований колебательных спектров жидкого дибромметана. [6]
Наиболее последовательный и строгий, но и наиболее сложный путь состоит в следующем. Очевидно, что в результате сопоставления расчетных данных, относящихся к указанным мыслимым структурам, с результатами исследования колебательного спектра изучаемого соединения можно выбрать структуру, в наибольшей степени удовлетворяющую спектроскопическим данным. [7]
Исследованы колебательные спектры жидкого дийодметана на призменных спектрометрах малой дисперсии. Колебательные спектры дейтерозамещенных дийодметана не изучались. Результаты исследований колебательных спектров дийодметана в разных работах были проанализированы Волзом, Кливлендом и Мейстером [4114] и сравнены с результатами собственного исследования. Сравнение основных частот молекулы СН2Вг2, полученных при исследовании колебательных спектров жидкого и газообразного дибромметана, показывает, что влияние межмолекулярного взаимодействия в жидком дийод-метане на значения частот колебаний меньше точности определения этих величин по имеющимся спектральным данным. [8]
 |
Молекулярная асимметрия в четвертичном аммоний-ионе. [9] |
Против первой причины имеются многочисленные факты, например у многих соединений трехвалентного азота ( например, у оксимов, азо - и диазопроизводных) были обнаружены геометрические изомеры, которые не могли бы существовать, если бы валентности азота лежали в одной плоскости. В результате исследования кристаллического гексаметилентетрамина рентгеновскими лучами было установлено, что валентности трехвалентного азота не лежат в одной плоскости. Дипольный момент аммиака отличается от нуля, тогда как молекула NHS, если бы она была плоской и симметричной, должна была бы обладать нулевым дипольным моментом. В результате исследования колебательного спектра аммиака ( инфракрасного спектра поглощения) было установлено, что молекула имеет форму пирамиды с треугольным основанием и атомом азота в вершине. Амины имеют сходное строение, что следует из их дипольных моментов. [10]
Страницы: 1