Cтраница 1
Результаты расчетов термодинамических функций СН2С12, полученные в работах [3858, 3857, 3856, 1772, 2313], использованы в справочнике Цензе [4384] при составлении таблиц термодинамических свойств газообразного дихлорметана. Вычисленные Глоклером и Эджеллом [1772] значения С р представлены в работе [3820] в аналитической форме. Термодинамические функции дейтерозамещенных дихлорметана не вычислялись. [1]
Приведены результаты расчетов термодинамических функций тринадцати реакций термического разложения углеводородов Q-СБ до этилена. Получены константы равновесия, тепловые эффекты, свободные энергии, степени превращения и составы равновесной газовой смеси в зависимости от температуры. [2]
Расхождения в результатах расчета термодинамических функций в первом и настоящем изданиях Справочника при низких температурах не превосходят 0 01 кал / моль - град. [3]
Издание таблиц, содержащих результаты расчетов термодинамических функций большого числа веществ для широкой облает температур, облегчает использование этих данных. [4]
В таблице 7 даны результаты расчета термодинамических функций при равновесной нейтронизации. [5]
В работе [23] сопоставлены результаты расчетов термодинамических функций жидких сплавов In - Sb и Ga - Sb по кривым ликвидус соединений 1: 1 в этих системах, полученные в работах разных авторов с использованием моделей регулярных и квазирегулярных растворов. [6]
В табл. 44 для сравнения приведены результаты расчетов термодинамических функций IrhO, выполненных различными авторами статистическими методами. [7]
Результаты расчетов термодинамических функций газов в современной литературе, как правило, представляются в виде таблиц, аналогичных табл. 1 - 380 II тома настоящего Справочника. Однако при решении ряда задач, в частности для расчетов составов сложных смесей реагирующих газов на электронных счетных машинах, использование табулированных значений термодинамических функций оказывается неудобным. [8]
SM / R, внчи-сленных при различных предположениях о форме молекул ( графы 3 и 5), невелика и находится в пределах точности существующих экспериментальных измерений. Поэтому результаты расчета термодинамических функций, полученные для молекул r - меров, не образующих замкнутых колец, могут быть применены для оценки свойств растворов таких r - меров, молекулы которых способны образовывать кольца. Согласно данным, приведенным в табл. 27, простая формула (9.153), полученная из уравнения (9.145) при допущении z - co, ведет к результатам значительно более правильным, чем формула, выведенная в предположении, что раствор является идеальным. Далее из табл. 27 можно заключить, что изменение координационного числа г не сказывается существенным образом на термодинамических свойствах атермических растворов. [9]
SM / R, вычисленных при различных предположениях о форме молекул ( графы 3 и 5), невелика и находится в пределах точности существующих экспериментальных измерений. Поэтому результаты расчета термодинамических функций, полученные для молекул / - меров, не образующих замкнутых колец, могут быть применены для оценки свойств растворов таких г-меров, молекулы которых способны образовывать кольца. Согласно данным, приведенным в табл. 27, простая формула (9.153), полученная из уравнения (9.145) при допущении zcc, ведет к результатам значительно более правильным, чем формула, выведенная в предположении, что раствор является идеальным. Далее из табл. 27 можно заключить, что изменение координационного числа z не сказывается существенным образом на термодинамических свойствах атермических растворов. [10]
Различия в значениях S o и Sjjooo, приведенных в табл. 15 ( II) и в работе Фридмана и; Хара [1615], а также в первом издании Справочника и в табл. 15 ( II), равны соответственно в первом случае0 009 и 0 492 кал / молъ-град и во втором случае 0 002 и 0 077 кал / молъ - град. Удовлетворительное совпадение результатов расчетов термодинамических функций thO в первом и настоящем изданиях Справочника подтверждает преимущества метода Гордона перед другими приближенными методами. [11]
Если помимо взаимодействия между молекулой, находящейся в ячейке, и ее z соседями учесть энергию взаимодействия с болое далекими молекулами, то это приводит к замене коэффициентов ( 1 Е) и ( 1 т ]) в уравнении (5.105) на коэффициенты 1 0110 ( 1 0 и 1 2045 ( 1ч - TJ), соответственно. Это уточнение не вносит существенного изменения в результаты расчета термодинамических функций жидкости. [12]
Если помимо взаимодействия между молекулой, находящейся в ячейке, и ее z соседями учесть энергию взаимодействия с болое далекими молекулами, то это приводит к замене коэффициентов ( 1 Е) и ( 1 7)) в уравнении (5.105) на коэффициенты 1 0110 ( 1 Е) и 1 2045 ( 1 - f т)), соответственно. Это уточнение не вносит существенного изменения в результаты расчета термодинамических функций жидкости. [13]
Таким полуэмпирическим методом Геллесу и Питцеру удалось исправить отнесение основных частот некоторых галоидометанов и учесть эти исправления при вычислении термодинамических функций. Для большей части галоидометанов принятые Геллесом и Питцером значения основных частот в дальнейшем были уточнены, что, однако, несущественно повлияло на результаты расчетов термодинамических функций. Наиболее значительным недостатком расчетов Геллеса и Питцера является использование ошибочных значений произведения главных моментов инерции молекул ряда галоидометанов. Кроме того, в работе [1678] допущены ошибки при вычислении термодинамических функций. Наиболее грубые из них отмечаются ниже при рассмотрении расчетов термодинамических функций конкретных газов. [14]
Газокристаллическое состояние означает наличие дальнего порядка в расположении атомов кислорода и полное отсутствие порядка по ориентации молекул. Результаты расчета термодинамических функций при достаточно большом машинном времени, затрачиваемом на усреднение, оказываются независимыми от начальной конфигурации. Они приведены в табл. 2.1 и показывают хорошее согласие теории и опыта. [15]