Cтраница 1
Результаты термодинамических расчетов для композиции воздух природный газ при / 7со Ю МН / м2 и а0к1 0 приведены в таблице 3.6. Как видно, разница в основных показателях для двух составов природного газа ничтожна. [1]
Результаты термодинамических расчетов, выполненных для определения влияния присутствия аммиака в гидразине, представлены в таблице 2.1. В таблице приведено изменение некоторых параметров при содержании в гидразине 0 3 % аммиака. Как видно, при фиксированном значении аок наличие в горючем 0 3 % аммиака понижает удельный импульс / sn и расходный комплекс р не более, чем на 2 - 3 м / сек. [2]
Результаты термодинамического расчета реакции (6.7) показывают, что при пониженном давлении она заканчивается при температуре ниже 1800 С. Такой расчет фактически является очень большим упрощением, поскольку в системе ( оксиды урана) - ( углерод) протекает множество промежуточных химических реакций, приводящих ( см. рисунки 6.2 - 6.4) к образованию низших оксидов урана, карбидов, оксикарбидов, твердых и жидких растворов. [3]
Результаты термодинамического расчета известных реакций ценообразования ( реакции (4.9) - (4.12)), учитывающих влияние газовой фазы на ход процесса, изображены на рис. 4.2. Из них следует, что ход процесса ценообразования по суммарному уравнению (4.12) термодинамически маловероятен. [4]
Сравнивая результаты термодинамических расчетов, данные рис. 23 и табл. 53, можно отметить, что, несмотря на существенные количественные, а в области низких температур и качественные различия между ними, основные тенденции изменения состава газов в зависимости от температуры для реальной газовой смеси над графитом остаются такими же, как и для равновесной газовой смеси над углеродом. В работе [214] указывается, что при температурах выше 1700 С выделяющийся из графита газ содержит преимущественно азот. [5]
Приводятся результаты термодинамического расчета процесса парокислородной газификации нефтяных остатков. Показано влияние на процесс температуры и количества подаваемого водяного пара. Разработана усовершенствованная методика термодинамического расчета. [6]
Анализ результатов термодинамических расчетов систем Н - С-N, приведенных в [37, 68], показывает, что выход HCN и удельные энергетические затраты зависят от соотношения Н: С: N. Например, при давлении 1 ата, соотношении Н: С: N4: 1: 1 в области температур 1500 - 2500 К можно получить газы пиролиза, содержащие 14 % об. С2Н2 и 12 % об. HCN. В [37, 68-72] приведены экспериментальные результаты исследования процесса образования синильной кислоты и ацетилена. В [69, 70] в плазменную струю азота вводили метан или этилен. Увеличение скорости закалки способствует образованию ацетилена. [7]
В результате термодинамического расчета определяют материальные потоки, давления, температуры и концентрации в отдельных частях установки, а также ЧТТ в РК и число единиц переноса ( ЧЕП) в теплообменных аппаратах. [8]
Изложенные выше результаты термодинамических расчетов относятся к равновесным системам с постоянными по всему объему температурой и давлением. Предполагается, что время, необходимое для завершения реакции, неограниченно. В топочных устройствах эти условия соблюдаются только применительно к давлению. Даже в фиксированной точке топочного пространства температура не остается постоянной, а колеблется по периодическому закону. [9]
Ниже приводятся результаты предварительных термодинамических расчетов по данной методике. [10]
Это подтверждается результатами термодинамических расчетов. [11]
В разделе приведены результаты термодинамических расчетов 54 реакций конверсии углеводородов парами воды. Эти реакции составляют 15 групп с общим уравнением для каждой из них. По целевому продукту реакций группы объединены в 5 подклассов. [12]
На рисунке представлены результаты термодинамического расчета выходов арсенида галлия при понижении температуры газовой смеси. [13]
В данном разделе приведены результаты термодинамических расчетов 74 реакций термического разложения углеводородов. По целевым продуктам реакций группы объединены в 4 подкласса. [14]
В этом разделе приведены результаты термодинамических расчетов 85 реакций термоокислительного пиролиза. Реакции объединены в 22 группы с общим уравнением для каждой группы. По целевым продуктам реакций группы объединены в 8 подклассов. [15]