Cтраница 3
Из этого следует, что 1 г-же KJ равен его грамм-молекулярному весу. [31]
В первом случае грамм-эквивалент Na2CO3 будет равен его грамм-молекулярному весу, во втором - половине грамм-молекулярного веса. [32]
Пользуясь этой величиной, можно вычислить массу заданного объема газа, объем заданной массы газа и наконец грамм-молекулярный вес газа, если объем и масса газа известны. При этом должны быть известны температура и давление заданного объема или массы газа. [33]
Для определения молярности нужно число граммов растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора, разделить на грамм-молекулярный вес этого вещества. [34]
Для определения молярности раствора число граммов растворенного вещества, находящихся в 1 л раствора, следует делить на грамм-молекулярный вес вещества. [35]
Таким образом, для определения молярности раствора нужно число граммов растворенного вещества, содержащееся в литре, разделить на его грамм-молекулярный вес. [36]
Таким образом, для определения молярности раствора нужно число граммов растворенного вещества, содержащееся в литре раствора, разделить на его грамм-молекулярный вес. [37]
Приготовление нормальных растворов производится аналогично приготовлению молярных ( см. выше), с той лишь разницей что при расчете веса растворяемого вещества нужно брать не грамм-молекулярный вес, а грамм-эквивалент. [38]
Приготовление нормальных растворов производят аналогично приготовлению молярных ( см. выше), с той лишь разницей, что при расчете веса растворяемого вещества нужно брать не грамм-молекулярный вес, а грамм-эквивалент. [39]
Приготовление нормальных растворов производится анало гично приготовлению молярных ( см. выше), с той лишь разницей, что при расчете веса растворяемого вещества нужно брать не грамм-молекулярный вес, а грамм-эквивалент. [40]
Приготовление нормальных растворов производится анало - гично приготовлению молярных ( см. выше), с той лишь разницей, что при расчете веса растворяемого вещества нужно брать не грамм-молекулярный вес, а грамм-эквивалент. [41]
Чтобы найти молекулярный вес вещества в газообразном или у парообразном состоянии, достаточно вычислить его грамм-моле - COk кулярный вес и полученный результат выразить в кислородных у единицах, так как грамм-молекулярный вес и молекулярный вес численно равны. [42]
Таким образом, логарифм числа, показывающего, во сколько раз уменьшилось число частиц в единице объема, и соответствующая высота изменяются пропорционально друг другу для данного газа, а для разных газов при данном х - - обратно пропорционально грамм-молекулярному весу газа. [43]
Частное от деления грамм-молекулярного веса кислоты на число атомов водорода, которые могут замещаться в рассматриваемой реакции, называется эквивалентным весом данной кислоты. Аналогично частное от деления грамм-молекулярного веса основания на число гидроксильных групп, которые могут замещаться в рассматриваемой реакции, называется эквивалентным весом данного основания. [44]
Узнаем, какую часть грамм-молекулы составляют указанные количества веществ. Разделим весовые количества веществ на грамм-молекулярный вес. [45]