Cтраница 3
Как указано в табл. 45, способность эта для каждой из групп галогенов возрастает с увеличением атомного веса металла. [31]
Здесь 8 - длина ребра в А элементарного куба, содержащего один атом металла; А - атомный вес металла; РТ - модуль всесторонней упругости, выраженный в 101Z дн. [32]
Хроматы щелочных металлов легко растворимы в воде, а хроматы щелочноземельных металлов растворяются тем труднее, чем больше атомный вес металла. Хромат бария ВаСгО4 ( желтого цвета) нерастворим и этим похож на сульфат бария; хромат свинца РЬСгО4 также нерастворим. Эти нерастворимые хроматы осаждаются из разбавленных растворов, содержащих ионы Ва2 и РЬ2, при добавлении ионов хромата или бихромата. [33]
Следует добавить, что по определению удельного веса водных растворов соответствующих солей, который оказывается зависимым от атомного веса металла, можно определять этот последний, как делал Менделеев по отношению к водным растворам солей бериллия, о чем говорилось в гл. [34]
Линнет и Марсден [461] отметили, что в рекомбинации атомов О имеет место увеличение каталитической активности окисла с ростом атомного веса металла. Это, однако, не всегда подтверждается опытом. [35]
Вообще, если взять хлористое соединение МС1П то оно с Br дает процент замещения 4М / П -, где М есть атомный вес металла. Найденный закон выведен из наблюдений над соединениями: Li, Na, К, Ag ( п 1); Са, Sr, Ва, Ni, Hg. В этих определениях Потылицына дэлжно видеть не только блестящее подтверждение учения Бертолле, но новую попытку определения величины сродств. Главная же цель исследования состояла в том, чтобы убедиться в вытеснении при таких случаях, когда поглощается тепло, а оно здесь должно было поглощаться, так как все бромистые металлы, образуясь, развивают менее тепла, чем хлористые, как видно по числам предшествующих дэполнений. Если масса брома увеличивается, то и количества вытесненного хлора возрастают. Еслидей-ствзвать эквивалентным кэличеством хлористого водорода на бромистые металлы в запаянных трубках и в отсутствии воды при температуре около 300, то проценты замещения брома хлором при двойных разложениях между одноэквивалентными металлами обратно пропорциональны атомным весам. NaBr HC1 дает в пределе 21 / 0 вытеснения, КО 12, AgCl 4 / 4 % - В вэдном растворе, хотя явление усложняется участием воды, в сущности происходит то же самое. Реакции идут сами собою в ту и другую сторону при обыкновенной температуре, нэ с различною скоростью. При действии избытка хлористого металла величина обмена возрастает. Эти превращения идут также с поглощением тепла. Обратные реакции, выделяющие тепло, идут несравненно быстрее, но также до известного предела. [36]
Таким образом, чем больше толщина данного просвечиваемого металла, тем меньше интенсивность рентгеновых лучей, прошедших через него, и чем больше атомный вес металла, тем сильнее уменьшается интенсивность рентгеновых лучей. [37]
Рассматривая закономерности, наблюдающиеся при образовании аквосолей, Томсен указал, что в рядах MgX2, СаХ2, SrX2, BaX2 теплота гидратации уменьшается с увеличением атомного веса металла. Что касается влияния природы галогена на теплоту гидратации безводной соли, то здесь автор не смог установить определенных закономерностей, указывая, - однако, что в случае одних металлов ( цинк, медь, кадмий, золото) теплота гидратации в ряду хлорид, бромид, иодид уменьшается, в случае же других металлов ( кальций, стронций, барий) наблюдается обратный порядок изменения теплот гидратации. [38]
Позднее, в 1877 - 1879 гг., Потылицын изучил другую сторону той же задачи и показал, что распределение металла между галогенами при обменной реакции происходит пропорционально атомным весам взятых металлов. [39]
После 1884 г., когда шведские химики, противники периодического закона, сами признали публично Be 9 1 и ВеО и отреклись от своих прежних взглядов и когда сам Менделеев отыскал новый способ сравнительного определения атомного веса металла по плотности водного раствора солей этого металла, он высказал несколько важных мыслей и оценок по поводу того урока, который преподала история науки химикам. [40]
Сравнивая температуры разложения гидридов, получающихся восстановлением из растворов ZnH2 ( 90), CdH2 ( - 20) и HgH2 ( - 125), Виберг [126] отмечает, что устойчивость этих водородных соединений заметно уменьшается с возрастанием атомного веса металла. Относительно характера связи в этих соединениях, по аналогии с соответствующими алкильными соединениями MeR2, высказывалось предположение о преобладании гомеополярного характера с наложением частично металлической связи. [41]
Здесь QQ - разность удельных энтальпий твердой и газообразной фазы, щ с ( 3 / 4it) l / 3, Где g - средняя скорость звука, ос iA / R, i - теплота сублимации при О К, рассчитанная на единицу массы, А - атомный вес металла, R - газовая постоянная, q - падающий на поверхность полупространства х 0 поток тепла. [42]
Окисел металла содержит 78 7 % металла и 21 3 % кислорода. Вычислите атомный вес металла, если его удельная теплоемкость равна 0 05 кал / г-град. [43]
Электрический ток силой 6 а в течение 1 ч 14 мин 24 сел-осадил на катоде 8 14 г металла из химического соединения, в котором он двухвалентен. Чему равен атомный вес металла и какой это металл. [44]
На восстановление 7 09 г оксида двухвалентного металла требуется 2 24 л водорода при н.у. Вычислить эквивалент оксида и эквивалент металла. Чему равен атомный вес металла. [45]